8．下列措施能使鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快的是（　　）
A．加入Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

分析 增大鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率，則增大接觸面積、酸的濃度、溫度等，該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，受壓強影響不大，注意濃硫酸發(fā)生鈍化的性質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．加入Na2SO4溶液，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A不選；
B．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故B不選；
C．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，故C選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，增大固體表面積，反應(yīng)速率增大，故D選．
故選CD．

點評 題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，并注意使用前提來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體可用作凈水劑
B．將1molCu置于2molH2SO4的濃硫酸中加熱，畫有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中能被完全消耗
C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：
實驗序號溫度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為0.013mol•（L•min）-1．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就到達(dá)平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）?H＜0，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的主要類型有σ鍵、π鍵．
（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是sp3，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵．
（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達(dá)國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇（反應(yīng)恒溫恒容），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AC；
A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變      
B．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．容器中氣體的壓強保持不變        
D．單位時間內(nèi)生成nmol CO的同時生成2nmol H2
（2）在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4min時候達(dá)到其限度，此時容器中壓強與反應(yīng)前之比為3：5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度c（CO）（mol/L）c（H2）（mol/L）c（CH3OH）（mol/L）
起始0.2000.3000.000
第4minabc
則b=0.100
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗CH3OH有0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（　�。�
A．苛性鈉B．氮氣C．硫化鈉D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH（OH）COOH；A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是漂白粉的有效成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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