Question

下列比較正確的是（　�。�

A．沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O

B．酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

D．還原性：Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析：A、從影響分子間作用力的因素和氫鍵對物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響分析；
B、比較最高價(jià)含氧酸的角度是比較對應(yīng)非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱；
C、從金屬元素的金屬性強(qiáng)弱的角度比較堿性強(qiáng)弱；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)陰離子的還原性就越弱．

解答：解：A、H₂Se、H₂S、H₂O都為分子晶體，其中H₂O含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，對于不含氫鍵的分子晶體來說，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用就越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠₂O＞H₂Se＞H₂S，故A錯誤；
B、最高價(jià)含氧酸對應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)，非金屬性，S＞P，則酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故B錯誤；
C、金屬元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，因金屬性K＞Na＞Mg，則堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性就越弱，已知非金屬性Cl＞Br＞I，所以離子的還原性Cl^-＜Br^-＜I^-，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意元素周期律的遞變性和相似性，以及影響晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素．