18．下列金屬冶煉的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加熱分解Ag2O冶煉銀B．用CO還原氧化鐵冶煉鐵
C．鈉與Mg2Cl溶液反應(yīng)冶煉鎂D．電解熔融氧化鋁冶煉鋁

分析 依據(jù)金屬的活潑性，金屬的冶煉方法有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；據(jù)此解答．

解答 解：A．銀為不活潑金屬，可用熱分解氧化物方法制取，故A正確；
B．鐵較不活潑，常用熱還原法制取，故B正確；
C．鈉與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不能制取鎂，鎂性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鎂的方法制取，故C錯(cuò)誤；
D．鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融氧化鋁的方法制取，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉方法，熟悉金屬的活潑性及冶煉方法是解題關(guān)鍵，題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl$\stackrel{N{a}_{2}OC{H}_{3}}{→}$+HCl

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為羰基和酯基
（2）已知D為氯化烴，寫(xiě)出C+D→E的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）1mol　F與1mol　H2加成后生成有機(jī)物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有8種．
①苯的二元取代物
②1mol　M能與含2mol　Br2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出滿足上述條件且取代基無(wú)支鏈的一種結(jié)構(gòu)．
（4）利用題給相關(guān)信息，以葡萄糖為原料，合成目標(biāo)高分子化合物的流程圖如圖2．請(qǐng)將空白處過(guò)程補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．除氫元素外，非金屬元素都在p區(qū)，d區(qū)元素全部是金屬．
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素是Be、C、O（寫(xiě)元素符號(hào)），基態(tài)溴原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）第二周期非金屬元素之間能形成多種化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子軌道雜化類型為sp3的是CF4、NF3、OF2，屬于平面三角形的是BF3；利用蒸氣密度法測(cè)量氟化氫氣體密度時(shí)，無(wú)論如何進(jìn)行操作，實(shí)驗(yàn)值總是比理論值大，可能的原因是由于HF分子之間通過(guò)氫鍵形成（HF）n締合分子；
（3）已知三氟化鐵熔點(diǎn)高于1000℃而三氯化鐵的沸點(diǎn)只有315℃，試解釋這種差異氟元素非金屬性比氯的強(qiáng)，三氟化鐵屬于離子晶體，三氯化鐵屬于分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)；
（4）（CN）2分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：4；HCl很穩(wěn)定而HI易分解的原因是H-Cl鍵長(zhǎng)比H-I鍵長(zhǎng)短，H-Cl鍵能比較H-I鍵能大；
（5）鈦的某種氧化物的晶胞如圖所示（黑球代表鈦），則鈦原子的配位數(shù)為6，假設(shè)二氧化鈦晶體的密度為a g/mL，則一個(gè)晶胞的體積V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物中，沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池是可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變大
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．放電后用如圖所示裝置充電，電解質(zhì)溶液中H+移向左邊（PbO2極）
D．用如圖所示裝置充電，陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．100mL濃度為2mol•L-1的硫酸跟足量的鋅片反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采取的方法是（　�。�
A．加入適量的5mol•L-1的硫酸B．加入少量醋酸鈉固體
C．加熱D．加入少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式為C5H12；該烷烴的同分異構(gòu)體有3種；在這些同分異構(gòu)體中，一氯代物只有種的是烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4；將這些同分異構(gòu)體按沸點(diǎn)由高到低順序排列正戊烷＞異戊烷＞新戊烷（用名稱表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某種有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，其分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分子式為C10H9O3
②該分子中10個(gè)碳原子都可能在同一平面上
③1mol該物質(zhì)最多能與5molH2加成
④該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)
⑥1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
⑦該物質(zhì)遇FeCl2溶液不變色
⑧該物質(zhì)能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)．
A．①②④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑦⑧D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．NaOH溶液中通入過(guò)量SO2氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O

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