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    【題目】下列說法正確的是（　　）
    A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠?/span>
    B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)
    C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒
    D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸餾操作
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A. 鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯誤；
    B. 兩個過程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯誤；
    C. 古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4＋、OH－、H＋、NH3·H2O、NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；
    D. “蒸燒”的過程為蒸餾操作，故D正確。
    綜上所述，答案為D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（ ）
    A.CH4 
    B.C2H6
    C.C3H6
    D.C6H6
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在一定體積的容器中加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2)，于400 ℃和2633 kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25 ℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還有4.5 mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是(　　)
    A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶6
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術(shù)人員設(shè)計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉． Ⅰ．廢液組成：
    金屬元素
    Ni
    Mn
    Co
    Fe
    Cu
    Zn
    濃度（gL﹣1）
    45
    15
    7.5
    ≤0.1
    ≤0.05
    ≤0.05
    Ⅱ．處理方案：
    （1）步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2． 此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是 ．
    （2）步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾． ①Mn2+反應(yīng)生成MnO2同時放出CO2 ， 寫出此反應(yīng)的離子方程式： ． 
    ②Co2+反應(yīng)生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2 ， 寫出此反應(yīng)的離子方程式：；
    Ni2+可反應(yīng)生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3的離子方程式： ． 
    ③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
    （3）步驟3：回收鎳 以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
    粉．電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如圖所示，分析圖表，回答下列問題：
    ①pH較低時，電流效率低的原因可能是： ． 
    ②電解的最佳pH范圍是：（填序號）．
    A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
    C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（　　）
    A. 
    B. 
    C. 
    D.
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進行的原因是 ． 
    ③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
    （2）采礦廢液中的CN﹣ 可用H2O2處理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 寫出陽極上的電極反應(yīng)式 ．
    （3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應(yīng)： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
    ①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
    溫度氮去除率增大的原因是 ． 
    ②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是 ．
    （4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下： ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
    ②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
    ③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
    ④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c molL﹣1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．
    則水樣中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】化學(xué)物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下： 
    （1）反應(yīng)①的類型為： ， 反應(yīng)④的類型為： ．
    （2）物質(zhì)F中含氧官能團的名稱為 ．
    （3）反應(yīng)③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為 ．
    （4）若未設(shè)計反應(yīng)⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為 ．
    （5）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子的核磁共振氫譜有5個峰．
    （6）已知：CH2=CHCH2OH  CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、  為原料，合成  ，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成
    流程圖示例如下：CH2=CH2  CH3CH2Br  CH3CH2OH． ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：

    （1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，
    ①Zn棒為原電池的極，其電極反應(yīng)式為 ． 
    ②Cu棒為原電池的極，其電極反應(yīng)式為 ．
    （2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，
    ①Cu棒上發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為 ． 
    ②若在上述兩個過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為 ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（ ） 
    A.550℃時，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動
    B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
    C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
    D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總
    

			
    

			
    
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