Question

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如右表所示:則下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

A. a<0

B. 可測量容器總壓強(qiáng)變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C. 溫度為830 ℃時,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此時v(正)>v(逆)

D. 溫度不變,增大c(CO2),平衡右移,K增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a>0，故A錯誤；B、反應(yīng)前后，氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；C、此時的Qc<K，說明反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D、K只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯誤。