【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 原子半徑：Sn>As>S

D. 表中，元素Pb的金屬性最強

【答案】A

【解析】

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br＞I＞At，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt ＜HI＜HBr，故A錯誤；

B．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；

C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si＞S；Ge＞As。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn> Ge > Si 。則原子半徑：Sn>As>S，故C正確；

D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。、為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當閉合時，從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是

A. 溶液中增大

B. 極的電極反應(yīng)：

C. 電極上有產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表所示化學反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：

化學反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1 173 K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

請回答：

(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．擴大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。

②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。

①檢驗時的實驗現(xiàn)象為_________。

②該反應(yīng)的離子方程式為___________。

③ 可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)式為，則的結(jié)構(gòu)式為_________。

（2）實驗室用含錳廢料（主要成分，含有少量）制備Mn的流程如下：

已知：Ⅰ．難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：

難溶物

溶度積常數(shù)（）

4.0×10－38

1.0×10－33

1.8×10－11

1.8×10－13

Ⅱ．溶液中離子濃度≤10－5 mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。

①“酸浸”時，將Fe氧化為Fe3＋。該反應(yīng)的離子方程式為________；該過程中時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：

則適宜的浸出時間和液固比分別為___________、___________。

②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，則調(diào)pH”的范圍為___________。

③“煅燒”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。“還原”時所發(fā)生的反應(yīng)在化學上又叫做_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷和鎳是重要的材料和化工領(lǐng)域用途廣泛。請回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子中，價電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，電負性最大的為____（填元素符號）。

（2）可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為_______。

②其中陰離子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的分子為_____（只寫一種分子式即可）。

（3）M（）可用于合成Ni2＋的配體，M中C原子的雜化形式為______，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高，原因為______。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為_______。

（5）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度ρ＝____g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

下列說法正確的是

A. NVP具有順反異構(gòu)

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C. HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。

I．電解除氮

（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______。

（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

①當pH<8時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng)，其離子方程式為：____________。

②結(jié)合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。

③當pH>8時，ClO-發(fā)生歧化導致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）：______。

II．電解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

①用化學用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：_______________。

②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。

（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新化學鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是兩個原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量或斷開1 mol化學鍵所吸收的能量。

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：(kJ·mol1)P—P：198　P—O：360　O==O：498　P==O：585。

則P4(白磷)+5O2P4O10是___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，能量變化為___kJ。(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

II.

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)Z中的官能團名稱為____________，反應(yīng)③的條件為___________.

(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是____________。

A．1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣

B．藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 mol

(4)寫出反應(yīng)E→F的化學方程式______________________________________。F→X的化學方程式______________________________________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設(shè)計合成Z的線路___________________________________________。

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