Question

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與 B 的單質在不同條件下反應，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是

 

．
（2）C₂B的電子式是

 

；AB₂的結構式是

 

．
（3）B、C、E離子半徑的由大到小的順序為

 

；（用離子符號回答）A、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為

 

．（用化學式回答）
（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是

 

；（用化學式回答）原因

 

．
（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB₂可以用來出去水中超標的Mn²⁺，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB₂時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和D同族，則D為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與 B 的單質在不同條件下反應，可生成C₂B或C₂B₂，則C為鈉元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為氯元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和D同族，則D為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與 B 的單質在不同條件下反應，可生成C₂B或C₂B₂，則C為鈉元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為氯元素，
（1）D為硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）C₂B為氧化鈉，它的電子式是；AB₂為二氧化碳，它的結構式是 O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、E離子半徑的由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Na⁺，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
由強到弱的順序為．（用化學式回答）
（4）由于水分子之間有氫鍵且是極性分子，相對分子質量比甲烷大，所以水的沸點高于甲烷，
故答案為：H₂O；水分子之間有氫鍵且是極性分子，相對分子質量比甲烷大；
（5）用ClO₂可氧化Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，當消耗13.50g （即0.2mol）ClO₂時，共轉移了1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可寫出反應的離子方程式為2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺，
故答案為：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺；

點評：本題主要考查了電子式、結構式、元素周期律、分子間作用力、氧化還原反應等知識點，中等難度，解題的關鍵是元素推斷．