（14分）某校化學課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：
藥品：①2%NaOH溶液�、谙Cl�、巯2SO4�、茱柡蚄HCO3溶液　⑤濃H2SO4�、轈aCO­­3固體　　⑦K2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（2）如何檢驗所選擇的CO­2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，Y裝置中除去的雜質為　　　　　　　　。
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO­2氣體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　；通入過量CO2后，Z裝置內的溶液中離子濃度大小順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；若要保證乙裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過　　　　　%（質量分數(shù)）。
附：有關物質在常溫（20℃）時的溶解度
化學式
Na2CO­3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度（g/100gH­2O）
21.3
9.60
107
35.8
19.4
（14分）答案（1）（各1分）
選擇的裝置（填序號）
f
b
選擇的藥品（填序號）
②⑥
④
（2）（2分）方案1：塞緊單孔塞，關閉開關，）將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果干燥管內外液面有一定高度差，說明裝置的氣密性良好。方案2：塞緊單孔塞，關閉開關，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說明裝置的氣密性良好（其他方案合理均給分）
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，（1分）HCl（或氯化氫）（1分）
（4）使溶液中的NaOH完全轉化為NaHCO3（1分）
c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)]([或c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)] （2分）
4.40%(4.39%或4.41%)（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)下圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質)、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用)。請根據(jù)下列要求回答問題。

(1)若用A-C-D-B組合進行氫氣還原氧化銅實驗。分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是                    ；A中反應開始后，加熱B之前的實驗操作是      ，加熱后B中將觀察到的現(xiàn)象是                。B中反應的化學方程式                  。
(2)為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是           ；C中試劑是       ，D的作用是                      。
(3)為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)        ；裝置B中可能發(fā)生反應的化學方程式為：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，下圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水(加熱裝置未畫出)。試回答：

（1）在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進行的操作是                        ；
（2）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用             加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是                    。
（3）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是    ，B中反應的化學方程式為             。
（4）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝          ，
B中反應的化學方程式為                                  。
（5）實驗結束后，將C試管中的溶液滴入新制的氫氧化銅溶液中并加熱，可觀察到的
現(xiàn)象        ，寫出該過程的化學方程式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）欲用無水CuSO4粉末配制500mL 0.1mol·L—1  CuSO4溶液。根據(jù)題意填空：
（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是      （填字母）配制上述溶液還需要的玻璃儀器有     （填儀器名稱）。

（2）配制該溶液應選用           mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行              。   
（3）配制該溶液應用托盤天平稱取         g無水CuSO4。
（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度  
偏低的是             （填編號）。
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨：
有關物質在水中溶解度(g/100gH2O)如下：
溫度
10℃
20℃
30℃
溶解度：20℃NaF—4   0℃NH4F—100；
常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度
33.3
37.2
41.4
 
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有                           。
（2）上述流程中發(fā)生兩步反應，化學方程式為：
             　                                                 
                                                                 
（3）操作II的作用是                　                               
操作Ⅲ的具體過程是                                               
（4）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是                   　　　      
_______________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室欲配制80mL 2mol?L?1的KCl溶液，就配制該溶液的過程回答下列各小題：
（1）不需要的儀器是           。
A.燒杯   B.100mL容量瓶   C.量筒   D.膠頭滴管   E.玻璃棒   F. 50mL容量瓶
（2）配制時應稱取KCl          g。
（3）下列操作的正確順序是（用字母表示）           。
A．冷卻      B.稱量    C.洗滌     D.定容    E.溶解    F.搖勻     G.轉移
（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結果將         ；若定容時俯視刻度線，實驗結果將           。（均填“”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　　（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為　　　　（填代號）。
a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S         c.H2O2          d.KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　。
（3）由框圖可知制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度        。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式________________________。
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl，寫出D裝置中反應的化學方程式             _____；裝置C的作用是         。
（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_______________；其原因是__________________。
（4）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現(xiàn)象是_____________________________。
A．有白色沉淀生成
B．無白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此處B中的現(xiàn)象是________________，B的作用是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）
用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）     （填寫對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當錐形瓶內溶液由
                 （填寫顏色變化）且半分鐘內不褪色時，即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：
實驗次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.02mL
2
0.50mL
24.46mL
3
1.00mL
25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為                    （保留小數(shù)點后3位）。
⑤如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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同步練習冊答案