【題目】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法正確的是

A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連接

C.電解過程中，水是還原劑D.a電極附近溶液的pH變大

【答案】D

【解析】

取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH試紙變藍色；a為陰極；

A．依據(jù)分析判斷a電極是陰極，b為陽極，故A錯誤；

B．上述分析判斷b為陽極和電源正極連接，a電極與電源的負極相連接，故B錯誤；

C．電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故C錯誤；

D．依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的pH變大，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】對于A2+3B2≒2C的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最慢的是

A.v(B2)=0.8mol/(Ls)；B.v(A2)=0.4mol/(Ls)；

C.v(C)=0.6mol/(Ls)；D.v(B2)=4.2mol/(Lmin)

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【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是

A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L

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【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　　）

A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0

C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子

D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；

②該收集氨氣的方法為________。

A．向上排空氣法 B．向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標準狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S有劇毒，不能排放在空氣中，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.腐敗的魚、肉、蛋中都有硫化氫氣體產(chǎn)生

B.O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O

C.圖示轉(zhuǎn)化中，有三種元素的化合價未發(fā)生改變

D.為避免混合液失效，混合氣體中H2S和O2的比例應(yīng)大于2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實驗室用大理石（主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L—1)，應(yīng)選用的儀器是____。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

上述裝置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述裝置中，B物質(zhì)是____。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

（2）SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點相差甚大，其原因是_____。

（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：____ =0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。

（1）儀器a的名稱為_________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。

（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。

（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。

（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水

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