Question

X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個中子，它在起最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%；Y元素的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物是通過

 

鍵結(jié)合的．用電子式表明其形成過程

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：X元素位于第ⅡA族，在化合物中顯+2價，其最高價氧化物化學(xué)式為XO，其最高價氧化物中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)其相對分子質(zhì)量為a，則a：16=60%：40%，所以a=24，其質(zhì)量數(shù)為24，則X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=24-12=12，為Mg元素；
Y元素的原子核外有9個電子，則Y原子序數(shù)為9，為F元素；
X、Y通過得失電子形成離子化合物MgF₂．

解答： 解：X元素位于第ⅡA族，在化合物中顯+2價，其最高價氧化物化學(xué)式為XO，其最高價氧化物中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)其相對分子質(zhì)量為a，則a：16=60%：40%，所以a=24，其質(zhì)量數(shù)為24，則X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=24-12=12，為Mg元素；
Y元素的原子核外有9個電子，則Y原子序數(shù)為9，為F元素；
X、Y通過得失電子形成離子化合物MgF₂．
氟化鎂是以離子鍵結(jié)合的化合物；
氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為
故答案為：離子；．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物電子式的書寫、元素推斷等知識點，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道共價化合物和離子化合物電子式書寫區(qū)別，題目難度不大．