Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列問題：

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產生0.3 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為____________mol。

（3）此反應的離子方程式為_____________________。

（4）用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________。

（5）配平化學方程式：______KMnO4+_______HC1（濃）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：填空題

(1)氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

(2)在壓強為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產率的是 (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

(3)如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。

陽極區(qū)的電極反應式為 。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應的離子方程式： 。

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。

②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

生產中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是

A．盡可能使用稀溶液 B．選擇合適的催化劑

C．碾細固體反應物 D．提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是 ( )

A．從1L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）

C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度為1.84 g·cm－3）與10mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（ ）

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．二氧化碳通入澄清石灰水中

D．澄清石灰水和稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下將Cl。通人KOH溶液里，反應后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為（ ）

A．1 : 3 B．4 : 3 C．2 : 1 D．3 : 1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）

A．氧化劑被還原，還原劑被氧化

B．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

C．失電子難的物質，獲得電子的能力一定強

D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（ ）

A．A的轉化率為40%

B．2 min內B的反應速率為0.2 mol．L-l．min-1

C．x=2

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料，氨硼烷的結構和乙烷相似，如下圖。

（1）氨硼烷的晶體類型為____________．

（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為 和 ．

（3）氨硼烷晶體中存在的作用力有 (填序號)

A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵 G范德華力

（4）硼酸的結構式可表示為，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 ________ 。

（5）以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷．為測定該配合物的結構，取2.32g配合物進行如下實驗：用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測出其物質的量為0.06mol；滴加過量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒有增加；用摩爾法分析含量，測得氯元素質量為0.71g．

①該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為 ．

②該配合物的結構簡式為 ．

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