Question

5．電子計(jì)算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O 和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂、Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
• B． 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
• C． 工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
• D． 溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

分析 A、電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，電流流向和電子流向相反；
B、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、根據(jù)兩極區(qū)域電極反應(yīng)式確定pH的變化；
D、由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，帶正電荷的離子移向正極．

解答 解：A、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，電流從正極流向負(fù)極，即電流由氧化銀經(jīng)外電路流向鋅，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，故B正確；
C、原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，溶液pH值增大，故C正確；
D、原電池工作時(shí)，溶液中OH^-向負(fù)極移動(dòng)，K⁺、H⁺向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答．