[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既能解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又能充分利用海洋資源。

下圖是利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程示意圖：

（1）該工藝流程示意圖中包含了 、 （填化學(xué)工業(yè)的名稱）。

（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾等。加入藥品和操作的順序可以是 （填字母）。

A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過(guò)濾、鹽酸

B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過(guò)濾、鹽酸

C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、過(guò)濾、鹽酸

D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 過(guò)濾、鹽酸

（3）流程Ⅱ中，通電開始后，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式)，陰極附近溶液pH會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）流程Ⅲ中，通過(guò)相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ，生成NaHCO3晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（5）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，常用的提純方法是 （填名稱），通過(guò)該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脫水得到無(wú)水碳酸鈉。

已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

把脫水過(guò)程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2： Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D．將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：Al3++2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出其中黑變紅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇的氧化反應(yīng)是________反應(yīng)．

（2）甲和乙兩個(gè)燒杯中分別盛的是熱水和冰水，其作用分別是：甲是________；乙是________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填寫字母)。

a．碳酸氫鈉溶液 b．苯 c．氯化鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

（1）已知：2Cu (s)+½O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1

C (s)+½O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1

Cu (s)+½O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1

則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因：__________________。

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為____________________。

(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式并說(shuō)明該裝置制備Cu2O的原理________________________。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸氣的濃度(mol/L)隨時(shí)間t(min)變化如下表所示

下列敘述正確的是_________（填字母代號(hào)）．

a．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2<T1

b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高

d．實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l

②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l

⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l

則下列敘述正確的是

A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C.2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O (1)時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南省高三第一次摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知CH3COOH與NH3·H2O的電解質(zhì)強(qiáng)弱程度相當(dāng)。室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，則加入的物質(zhì)可能是

A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ；反應(yīng)③的△H= kJ·mol－1。

（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?u> ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。

（3）為安全起見(jiàn)，工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行檢測(cè)。

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢測(cè)空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

②使用電化學(xué)CO氣體傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

（4）CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉。五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

C．碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑

D．氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是

A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

B．將l mol Mg置于10 L空氣（標(biāo)況）中，使之在高溫下反應(yīng)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點(diǎn)燃

D．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2

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