20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示．下列說法中正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁
化合價(jià)-2-3-4-3
A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜乙
C．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素D．氫化物的沸點(diǎn)：甲＞丁

分析 由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知，乙、丁處于V族，甲處于ⅥA族，丙處于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為P元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知，乙、丁處于V族，甲處于ⅥA族，丙處于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為P元素．
A．應(yīng)是最高價(jià)含氧酸的酸性：乙＜丁，不是最高價(jià)含氧酸，則酸性不一定，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：甲（O）＞乙（N），故B錯(cuò)誤；
C．丙所形成的單質(zhì)存在同素異形體，同位素研究對象為原子，故C錯(cuò)誤；
D．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有甲．乙兩位學(xué)生分別利用如圖A，B裝置的原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，
（1）A裝置中，正極是鐵極，負(fù)極是鋁極，B裝置中，正極是鋁極，負(fù)極是鎂極，
（2）寫出A裝置中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；A裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+；A裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（3）寫出B裝置中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；B裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+；B裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到關(guān)于三種金屬的活動性強(qiáng)弱的順序是：Mg＞Al＞Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．過氧化鈉可與CO2作用，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．當(dāng)0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的質(zhì)量為（　　）
A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)
B．電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離
C．熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)
D．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng) 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2，P1＜P2，△H＜0B．T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
C．T1＞T2，P1＞P2，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳的試劑和分離裝置將雜
質(zhì)除去，將對應(yīng)的編號填入表中．
試劑：a水，b氫氧化鈉溶液，c 溴水，d 酸性高
錳酸鉀溶液，e生石灰．分離裝置：A分液裝置，B過濾裝置，C蒸餾裝置，D洗氣裝置．
 需加入的試劑分離裝置
乙烷（乙烯）cD
溴苯（液溴）bA
     苯（苯酚）bA 
     乙醇（水）e C 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 H2SO4 溶液是指含有硫酸的質(zhì)量為9.8 g
B．從1L0.5mol•L-1 H2SO4溶液中取出100mL，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
C．取0.1mol•L-1H2SO4溶液10mL，加100mL水稀釋后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
D．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液與75mL1mol•L-1的AlCl3溶液Cl-濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液和氨水（NH3•H2O）兩種堿溶液來制取不同的金屬氫氧化物，請選擇合適的試劑來制取以下的金屬氫氧化物：
（1）要制取Fe（OH）3時(shí)，可用NaOH溶液與Fe2（SO4）3或FeCl3（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為紅褐色，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）要制取Fe（OH）2時(shí)，可用NaOH溶液與FeSO4或FeCl2（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為白色，離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（3）要制取Cu（OH）2時(shí)，可用NaOH溶液與CuSO4或CuCl2（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為藍(lán)色，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（4）要制取Al（OH）3時(shí)，可用氨水與Al2（SO4）3或AlCl3（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為白色，離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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