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【題目】在標準狀況下，將5.6LCO2通過足量的Na2O2充分反應后，求所生成的碳酸鈉的質量____和氧氣的物質的量________。

【答案】26.5g 0.125mol

【解析】

首先計算出二氧化碳的物質的量，再根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2分析計算。

標準狀況下，5.6LCO2的物質的量為=0.25mol。

2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2

2 2 1

0.25mol n(Na2CO3) n(O2)

==，解得：n(Na2CO3)=0.25mol，n(O2)=0.125mol，因此生成的碳酸鈉的質量為0.25mol×106g/mol=26.5g，故答案為：26.5g；0.125mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應2NO（g）+O22NO2（g），在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如圖。請根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 相同條件下，化學反應速率隨時間越來越快

B. 相同條件下，壓強越大，化學反應速率越快

C. 相同條件下，溫度越高，化學反應速率越快

D. 在0.1MPa、90℃條件下，反應20s時達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C. 放電時Na+向碳納米管移動

D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應:2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應,為了探究溫度對化學平衡的影響,有人做了如下實驗:把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

（1）該實驗用兩個經導管連通的燒瓶,其設計意圖是__________。

（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶內氣體的顏色將__________,原因是__________。

（3）該實驗欲得出的結論是__________。

（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學,他指出此時影響化學平衡的因素不止一個,你認為他所指的另一個因素是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖示與對應的敘述符合的是

A. 如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B. 如圖可知，反應C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D. 如圖可知表示25℃時用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

B. 該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－=Li

C. 電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替

D. 充電時，空氣極與直流電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

容器編號

溫度/K

起始物質的量（mol）

平衡物質的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列說法正確的是(　　)

A. 正反應的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

B. 達到平衡時，體系中c(CH3OH)關系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

C. 達到平衡時，轉化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

D. 530K時，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是( )

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)

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