【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為] ( )

A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應，n(CO2)==0.5mol，n(NaOH)=1molL-1×0.75L=0.75mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為xKJ，則2molCO2反應放出熱量為4xKJ，即熱化學反應方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2molL-1NaOH溶液2L中充分反應放出y kJ的熱量，則熱化學方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-yKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)KJ/mol，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol

①反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

0.4

0.6

1.0

1．1

1.7

寫出該反應平衡常數(shù)表達式：K=__________。

向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時測得H2為lmol，此時V （正）________V （逆）：（選填“>”、“<”）

②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A． 容器中密度不變

B． 容器內(nèi)壓強保持不變

C．平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．v（CO2） :v（H2） =1:3

E.單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚

F.△H不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。

①在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=__________；

②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1〉S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。

（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）

①現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是____________

A．正反應的△H>0

B．反應進行到5 min時，b容器中v正=v逆

C．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點

D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a>c

②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（p后/p前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達到平衡時CO的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似
B.因為CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
C.CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點高，硬度大，故可用于制做光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則( )

A. 被氧化的砒霜為1.98 mg

B. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL

C. 和砒霜反應的鋅為3.90 mg

D. 生成砷化氫時，轉移的電子總數(shù)為6×10－5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體不具有的性質(zhì)是

A. 呈紅褐色 B. 有丁達爾效應

C. 可用于凈水 D. 放置一段時間產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R

C. 氫化物的沸點不一定是：Y>R

D. 由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度均為0.1mol/L的下列三種溶液的PH：

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaCN

PH

9.7

11.6

11.1

下列說法中正確的是

A．溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na 2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3

B．相同條件下的酸性：H 2CO3 <HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na 2CO3 溶液的溫度， 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

使酚酞變紅，它們之間的轉化關系如下圖①所示：

（1）將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現(xiàn)象有 （填序號）

①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙

⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

（2）實驗室制D的化學方程式為 。

（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是 （填序號）。

①D氣體不能用排水法收集

②干燥管里盛有堿石灰

③圖②中的a為棉花團，其作用是防止氨氣逸出

（4）氣體D催化氧化的化學方程式為 。

（5）物質(zhì)E的化學式是 ；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是 （填序號）。

①電解質(zhì)；②化合物；③混合物；④純凈物；⑤非電解質(zhì)；⑥鹽

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