碳酸氫銨和熟石灰共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4HCO3+Ca（OH）2CaCO3+NH3↑+2H2O       NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0．1 mol，在密閉容器中加熱至200℃（200℃時(shí)CaCO3、Ca（OH）2不分解），充分反應(yīng)后，排出多余氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質(zhì)量為a g。

（1）若碳酸氫銨和熟石灰以等物質(zhì)的量混合時(shí)，a=_________g。

（2）若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，通過(guò)計(jì)算確定a隨b變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

解：

（1）5

（2）當(dāng)0＜b≤0.05時(shí)，a=（7.4-48b）

當(dāng)0.05≤b＜0.1時(shí)，a=100（0.1-b）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

碳酸氫銨和熟石灰共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4HCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O（反應(yīng)I）

NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O（反應(yīng)Ⅱ）

在密閉容器中加熱碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，充分反應(yīng)后得到固體剩余物ag。試求：

（1）當(dāng)一者以等物質(zhì)的量相混合時(shí)，a＝________g；

（2）若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，試通過(guò)計(jì)算分別確定b在下列取值范圍時(shí)，a值隨b值變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

①當(dāng)0<b<0.05時(shí)：________。

②當(dāng)0.05<b<0.1時(shí)：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸氫銨和熟石灰共熱時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑+2H2O            ①

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑                     ②

在密閉容器中加熱碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1 mol，充分反應(yīng)后得到固體剩余物a g。

（1）當(dāng)兩者以等物質(zhì)的量相混合時(shí)，a=_______g。

（2）若以b(mol)表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，試通過(guò)計(jì)算分別確定b在下列范圍時(shí)，a值隨b值變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式：①當(dāng)0＜b＜0.05時(shí)，a=_______g；②當(dāng)0.05＜b＜0.1時(shí)，a=_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸氫銨和熟石灰共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4HCO3+Ca（OH）2CaCO3+ NH3↑+2H2O

NH4HCO3NH3↑+CO2+H2O

取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200℃(200℃時(shí)CaCO3、Ca(OH)2不分解)，充分反應(yīng)后，排出多余氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質(zhì)量為ag。

(1)若碳酸氫銨和熟石灰以等物質(zhì)的量混合時(shí)，a＝____________g，

(2)若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，通過(guò)計(jì)算確定a隨b變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)碳酸氫銨和熟石灰共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑十+2H2O

 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后，排出多余的氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質(zhì)量為a g。

（注：CaCO3的分解溫度為898℃）

求：(1)碳酸氫銨和熟石灰以等物質(zhì)的量混合時(shí)，a等于多少？

(2)若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，通過(guò)計(jì)算確定a隨b變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

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