Question

下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　(填編號(hào))。 

(2)元素⑥形成的最高價(jià)含氧酸根的立體構(gòu)型是　　　　,其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是　　　　。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是　　　　。

A.分子中含有氫鍵

B.屬于非極性分子

C.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化

(4)某元素的特征電子排布式為nsnn,該元素原子的核外最外層電子的孤電子對(duì)數(shù)為　　　　;該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為　　　　;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。

(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為　　　　(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。 

 

 

Answer 1

(1)⑨　(2)正四面體形　sp3　(3)BD

(4)3　三角錐形　在NH3分子和水分子間有氫鍵作用

(5)MgNi3C

【解析】(1)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可回答。(2)⑥對(duì)應(yīng)的含氧酸根是S,根據(jù)電子互斥理論,可判斷S為正四面體結(jié)構(gòu),中心原子采用sp3雜化。(3)元素②為碳元素,根據(jù)該元素的氫化物地位和用途可判斷該氫化物為CH2CH2(乙烯),該分子中C—H鍵為σ鍵,CC雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,其中C原子采用sp2雜化。該分子高度對(duì)稱(chēng),屬于非極性分子。選項(xiàng)BD正確。(4)nsnn為p區(qū)元素,原子排布到p軌道時(shí),s軌道應(yīng)填充2個(gè)電子,故n=2,該元素的最外層電子排布為2s22p3。該元素為N元素,其中2s軌道中的電子為孤電子對(duì)。①為H元素,N與H形成NH3,由于N原子存在孤電子對(duì),故NH3分子為三角錐形。①和③形成的化合物為H2O,NH3和H2O之間可形成氫鍵,故NH3易溶于水。(5)②、④、⑨對(duì)應(yīng)的元素為C、Mg和Ni元素。C原子處于體心,即平均每個(gè)晶胞含有1個(gè)碳原子;Mg原子處于頂點(diǎn),平均Mg原子個(gè)數(shù)為8×1/8=1;Ni原子位于面心,Ni原子個(gè)數(shù)為6×1/2=3,該化合物化學(xué)式為MgNi3C。