【題目】溫度為T時，向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應在前10 min內(nèi)的平均反應速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1

B.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K值減小

C.反應至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

D.反應至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應體系溫度

【答案】AD

【解析】

由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3.0mol/L，故1∶x=1.5mol/L∶3mol/L，所以x=2，據(jù)此分析解答。

A．由圖象可知，10min時反應到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)==0.3molL-1min-1，故A正確；

B．平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度不變，K不變，故B錯誤；

C．根據(jù)上述分析，x=2，反應后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，但達到新平衡時，濃度均增大，故C錯誤；

D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，D的濃度減小，AB的濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故D正確；

故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CrCl3·6H2O是中學化學中的常見物質(zhì)，工業(yè)上用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。某興趣小組以實驗室中的紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料來制備CrCl3·6H2O。流程如下：

已知：

a．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。

b．CrCl3·6H2O易升華，在高溫下能被氧化。

(1)步驟Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步驟1中甲醇作為還原劑，反應后生成CO2，請寫出反應的離子方程式_________________________。

(2)步驟Ⅲ，請補充完整由步驟Ⅱ得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：

�。簩⑦^濾后所得固體溶解于過量的鹽酸中，ⅱ： ，ⅲ：過濾，ⅳ：洗滌，ⅴ：干燥，得到CrCl3·6H2O。

①操作ⅱ為_________________________________。

②操作ⅳ最合適的洗滌劑是_____________。

A．乙醇 B．乙醚 C．冷水

③操作ⅴ應選擇的干燥方式為_____________。

(3)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定體積溶液于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入Na2O2，在一定條件下充分反應后，適當稀釋，然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以存在。充分加熱煮沸后，加入KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點。

①充分加熱煮沸的原因是 _______________________。

②在使用硫代硫酸鈉溶液滴定過程中使用到堿式滴定管，選出其正確操作并按順序列出字母：蒸餾水洗滌→加入待量液3~5mL→_____→_____→_____→_____→_____→滴定，進行實驗。

a．加液至“0”刻度以上2~3cm

b．傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，擠壓玻璃球，放液

c．調(diào)整至“0”或“0”刻度以下，靜止1min，讀數(shù)

d．將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約1cm

e．將滴定管尖端對準錐形瓶，且置于錐形瓶口上方約1cm處

f．右手拿住滴定管使它傾斜30°，左手迅速打開活塞

g．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液

③下圖是堿式滴定管的內(nèi)部構(gòu)造，滴定時，左手應該捏住乳膠管中玻璃球的______部位（填“a”、“b”或“c”），擠捏乳膠管，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼是一種奇特的元素，它來自超新星爆發(fā)和宇宙射線的散列輻射。

(1)寫出BF3電子式___________，B與F形成共價鍵時，共用電子對偏向_____原子，判斷依據(jù)是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-，請寫出硼酸的電離方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A.HX為一元強酸，YOH為一元弱堿

B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C.N點對應溶液中粒子濃度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.25℃時pH=a的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題：

(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構(gòu)型為____。

(3)GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為__________。

(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是

A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮

B．反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()的說法中正確的是（ ）

A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同

B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物的一氯代物有5種

D.二者可以通過加成聚合反應形成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為___；

（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___，采取的措施是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。 某興趣小組制備 KH2PO4，流程如下：

已知：

a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有機溶劑。

b．HCl 易溶于乙醇和醚等有機溶劑。

請回答：

(1)步驟Ⅱ的實驗操作是_____。

(2)有關步驟Ⅲ，下列說法正確的是_____。

A．有機溶劑 M 可用乙醇

B．步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實驗操作基本相同

C．NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機溶劑 M 中

D．有機溶劑 M 可循環(huán)使用

(3)試從平衡角度分析，由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。

(4)在下列儀器中，使用前需進行“檢漏”操作的是_____。

A．吸濾瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．堿式滴定管

(5)步驟Ⅳ，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中，為了得到 磷酸二氫鉀大晶體，常采取的措施有____________________。某同學發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳，請?zhí)岢鲠槍π缘母倪M實驗方案：_____________，然后經(jīng)過濾、干燥得到晶體。

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