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【題目】下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是

A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度

C.水的沸點比硫化氫的高D.DNA的雙螺旋結構

【答案】A

【解析】

A．乙醚不能形成分子間的氫鍵，其沸點只受范德華力的影響，A符合題意；

B．乙醇與水分子間易形成氫鍵，所以乙醇與水互溶，B不合題意；

C．水分子間能形成氫鍵，增大了水分子間的作用力，使水的沸點出現(xiàn)反常，從而使水的沸點比硫化氫的高，C不合題意；

D．DNA的雙螺旋結構中，堿基對之間通過氫鍵維系，D不合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應制取二氧化碳氣體，若要增大反應速率，采取的措施中不合理的是

A.加入氯化鈉固體B.改用6molL-1鹽酸C.改用粉末狀大理石D.適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和具有相同的電子構型;、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}:

（1）四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號),其中原子的核外電子排布式為_________。

（2）單質有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。

（3）和反應可生成組成比為1:3的化合物,的立體構型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。

(4)化合物的立體構型為_________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______,單質與濕潤的反應可制備,其化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017北京]SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：____________。

② 反應器中NH3還原NO2的化學方程式：____________。

③ 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。

② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。

③ 還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_______□15NNO+□H2O

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【題目】下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是( )

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設計了如下圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2 。

（1）裝置中X儀器的名稱是____；碎瓷片的作用是____；

（2）寫出生成乙烯的反應方程式____；

（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）

①NaOH溶液，②品紅溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液

A．___ B．___ C．___ D．___

（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________；

（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3) 2++ Cl +2H2O

③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為__________________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并_______________________。

（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應)，還因為__________________。

（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：________________________(實驗中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質可能是

A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯

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