【題目】CalanolideA是一種抗HTV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C22H24O5

B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C22H24O5，故A正確；

B．分子中含有醚鍵、羥基、酯基三種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C．該物質(zhì)與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)含有酯基，酯基水解生成羧基和酚羥基，所以1mol該物質(zhì)可以消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說(shuō)法正確的是

A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

B. X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小

C. XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似

D. 利用Y的含氧酸酸性強(qiáng)于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強(qiáng)于Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_________(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_________。

(2)B極為_________ (填“正極”或“負(fù)極”或“陽(yáng)極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為_________；F極為_________，電極反應(yīng)式為__________________。

(3)U形管中溶液先變紅的是_________(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時(shí)，甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活應(yīng)用實(shí)例中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如下表所示:甲醛結(jié)構(gòu)式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下，該反應(yīng)的△H為( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，計(jì)算：

（1）m的值___________；

（2）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率____________；

（3）起始與平衡時(shí)密閉容器中的壓強(qiáng)之比_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得12 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。該反應(yīng)的△S ________0(選填“>”、“<”或“=”)，該反應(yīng)在_______條件下能自發(fā)進(jìn)行（選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

（2）CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應(yīng)用。 CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1則a =____________。

②工業(yè)上高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =______，溫度升高后，K值_______（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

下列說(shuō)法正確的是____________（填字母）

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)　

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，大于乙

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．由于容器的體積未知，所以無(wú)法計(jì)算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率

（3）請(qǐng)解釋打開(kāi)飲料“雪碧”的瓶蓋，會(huì)有大量氣泡冒出的原因：_____________.

（4）甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。正極加入的物質(zhì)是______；負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無(wú)污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B. 負(fù)極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2 mol電子，消耗3.2 g O2

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