為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):

(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。

(2)第④步中,相關(guān)的化學(xué)方程式是 。

(3)配制NaCl溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?

A.稱量時(shí)NaCl已潮解( )

B.天平的砝碼已銹蝕( )

C.定容搖勻時(shí),液面下降又加水( )

D.定容時(shí)俯視刻度線( )

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體,因CO2通入量的不同,溶液的組成也不同,得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(2)M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________。

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相對(duì)分子質(zhì)量都為88的飽和一元醇與飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),最多可得到的酯有(不考慮立體異構(gòu))

A. 18種 B. 16種 C. 14種 D. 12種

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已知反應(yīng):①101kPa時(shí),C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1) △H2=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是( )

A. 若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3<△H1

B. 若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3>△H1

C. 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量

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已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為:FeS:Ksp=6.3×10﹣18;CuS:Ksp=1.3×10﹣36;

ZnS:Ksp=1.6×10﹣24.下列說(shuō)法正確的是( )

A. 相同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑

C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10﹣35mol/L

D. 在ZnS的飽和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不產(chǎn)生FeS沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的體積為( )

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( )

A. 10mol氧約含有6.02×1024個(gè)氧分子 B. NA 約等于6.02×1023

C. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界廣泛使用的一種物理量 D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol

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關(guān)于下列裝置的說(shuō)法,正確的是

A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. 裝置①中,Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕

D. 裝置②中電子由Fe流向石墨,然后再經(jīng)溶液流向Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省衡陽(yáng)市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來(lái)制備.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 .(按前后順序填寫)

a.過(guò)濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥

某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4﹣被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性.

步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),共做三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4﹣,被還原成Mn2+.

(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻.

(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是

(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量 .(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時(shí)得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體).研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

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