8．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液 ⑥蒸發(fā)結(jié)晶（　�。�
A．②⑤④③①⑥B．④①②⑤③⑥C．④②①③⑤⑥D．⑤②④①③⑥

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，由于碳酸鈉的作用是去除過量的鋇離子和鈣離子，故碳酸鈉的加入要在氯化鋇之后加；由于鹽酸的加入是要除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故應(yīng)在過濾后加鹽酸，據(jù)此分析．

解答 解：要先用氯化鋇除硫酸根離子，然后再用碳酸鈉除鈣離子，碳酸鈉還可以除去過量的鋇離子，所以碳酸鈉一定加在氯化鋇的后面，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，即正確的操作順序是②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥或⑤④②①③⑥．
故選D．

點評 本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，這類題時常出現(xiàn)，要加以掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四氯化鈦是工業(yè)制備金屬鈦的重要原料，制備四氯化鈦的反應(yīng)原理為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；　　
已知：
Ⅰ．常溫下，四氯化鈦是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
Ⅱ．裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

現(xiàn)用如圖裝置，模擬工業(yè)制備四氯化鈦的生成過程，其主要操作步驟有：
①連接好整套裝置，檢查氣密性；
②當D瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中瓷管冷卻為止；
③將TiO2、碳粉混合裝入管式電爐；其它所用藥品也一并填裝好；
④將電爐升溫至800℃一段時間后，打開分液漏斗活塞并使?jié)恹}酸與MnO2混合、關(guān)閉、并點燃酒精燈，同時在冷凝管中通冷凝水；
⑤先持續(xù)通入干燥的CO2氣體一段時間，然后將其活塞關(guān)閉；
試回答下列問題：
（1）請寫出CO2的電子式：．
（2）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）①③⑤④②．
（3）操作⑤的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解．
（4）裝置E的作用是吸收多余的Cl2及揮發(fā)的HCl，以免污染空氣．
（5）少量TiCl4露置于潮濕空氣中，可看到的現(xiàn)象是大量白霧產(chǎn)生，其化學方程式可表示為TiCl4+4H2O═4HCl+Ti（OH）4．
（6）指出該實驗的不足、并改進尾氣中含有毒氣體CO，不能被NaOH溶液吸收；可在裝置E后再連接一個燃燒或收集裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．區(qū)分氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的實驗方法是（　�。�
A．布朗運動B．電泳C．膠體聚沉D．丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1 molCH3COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料，下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料粒子具有相同數(shù)量級的是（　　）
A．氯化鐵溶液B．石灰乳C．氫氧化鐵膠體D．油水混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點，可以對物質(zhì)進行如下分類，請將下列物質(zhì)的序號填充到對應(yīng)的橫線上．
（A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氫  （D） 過氧化鈉
（E） 氯酸鉀  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火堿  （I）純堿
（1）屬于混合物的是F，（2）屬于單質(zhì)的是A，
（3）屬于含氧酸的是B，（4）屬于非電解質(zhì)的是G．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）標況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個分子，含有0.75NA個原子；
（2）在相同溫度和壓強條件下，質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是CO2，體積最大的是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　�。�
A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H2O
C．隨著反應(yīng)的進行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上可用如圖裝置測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用200mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應(yīng)取上（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實驗的準確率．
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為16.0%（保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑D．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鈣溶液     C．澄清石灰水      D．氯化鋇溶液．

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