把Cl2通入含11g NaBr的溶液中,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,得6.55g殘?jiān),?jì)算:
(1)生成的NaCl為多少克?
(2)將殘?jiān)苡谒涑扇芤,向所得溶液中滴加足量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后所得白色沉淀質(zhì)量為多少克?
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題,鹵族元素
分析:(1)向含有NaBr的溶液中通入過(guò)量的Cl2,發(fā)生:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,根據(jù)固體質(zhì)量差量法來(lái)計(jì)算;
(2)氯化鈉和硝酸銀之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,根據(jù)氯元素守恒來(lái)計(jì)算氯化銀的質(zhì)量.
解答: 解:(1)向含有NaBr的溶液中通入過(guò)量的Cl2,發(fā)生:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,設(shè)生成的NaCl的質(zhì)量為x,
           2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 固體質(zhì)量變化
           206       58.5×2       89
            11        xg          11g-6.55g
58.5
x
×2=
89
11-6.55
,解得x=5.85g,
答:生成的NaCl為5.85克;
(2)將殘?jiān)苡谒涑扇芤海蛩萌芤褐械渭幼懔康南跛徙y溶液,根據(jù)NaCl~AgCl↓,則NaCl為5.85克得到氯化銀的質(zhì)量是
143.5×5.85
58.5
=14.35(g)
答:充分反應(yīng)后所得白色沉淀質(zhì)量為14.35克.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生氯氣的性質(zhì)以及元素守恒思想的應(yīng)用,注意化學(xué)知識(shí)在解題中的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了錢永鍵等三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)诎l(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白質(zhì)(簡(jiǎn)稱GFP)方面做出的卓越貢獻(xiàn).生色團(tuán)是GFP發(fā)出熒光的物質(zhì)基礎(chǔ),也是GFP結(jié)構(gòu)中的一個(gè)重要組成部分,多管水母中GFP生色團(tuán)的化學(xué)結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、該生色團(tuán)不與NaHCO3反應(yīng)
B、該生色團(tuán)分子式C30H37N8O9
C、該生色團(tuán)可以水解得到5種有機(jī)物
D、該生色團(tuán)中的肽鍵數(shù)為3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述中,不正確的是( 。
A、制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是Si晶體,漂白液的有效成分是NaClO
B、二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體
C、食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除鐵銹
D、SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6,造成酸雨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是 ( 。
A、鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
B、鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2
C、銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D、鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無(wú)氣泡
E、常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液.檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略,檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如圖所示.

(1)圖中試劑①~④溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:①
 
,②
 
,③
 
,④
 

(2)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是
 

(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)完成以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
.在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 

②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

③當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol的電子通過(guò)時(shí),在標(biāo)況下理論上兩極可收集的氣體的體積共
 
L
(2)如要用電解方法精煉含有少量Zn、Fe、Ag、Au雜質(zhì)的粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是
 
,此電極反應(yīng)式為
 

(3)若想利用此裝置在鐵上鍍銀,則電解液a可以選用
 
,Y極上的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求寫出下列化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型):
(1)氯乙烷→乙醇:
 

(2)丙烯→聚丙烯:
 
;
(3)2-溴丙烷→丙烯:
 
;
(4)苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有以下幾種物質(zhì)①NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤純醋酸 ⑥KNO3溶液,填空回答:(填序號(hào))
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
;
(2)以上物質(zhì)中在水溶液中不能電離的化合物是
 
;
(3)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列各組物質(zhì)中:
A.O2和O3  B.12C和13C   C.甲烷和庚烷  D.CH3-CH2-CH2-CH3和  
E.   和 
 
組兩物質(zhì)互為同位素;
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體.
(2)1-20號(hào)元素(稀有氣體元素除外)中(填化學(xué)符號(hào)):
①原子半徑最大的是
 
;
②與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
;
③既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是
 

(3)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解.(填序號(hào))
化學(xué)鍵沒有被破壞的是
 
;僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 

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