Question

把Cl₂通入含11g NaBr的溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得6.55g殘渣，計算：
（1）生成的NaCl為多少克？
（2）將殘渣溶于水配成溶液，向所得溶液中滴加足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后所得白色沉淀質(zhì)量為多少克？

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題,鹵族元素

分析：（1）向含有NaBr的溶液中通入過量的Cl₂，發(fā)生：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，根據(jù)固體質(zhì)量差量法來計算；
（2）氯化鈉和硝酸銀之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據(jù)氯元素守恒來計算氯化銀的質(zhì)量．

解答： 解：（1）向含有NaBr的溶液中通入過量的Cl₂，發(fā)生：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，設(shè)生成的NaCl的質(zhì)量為x，
           2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ 固體質(zhì)量變化
           206       58.5×2       89
            11        xg          11g-6.55g

58.5

x

×2=

89

11-6.55

，解得x=5.85g，
答：生成的NaCl為5.85克；
（2）將殘渣溶于水配成溶液，向所得溶液中滴加足量的硝酸銀溶液，根據(jù)NaCl～AgCl↓，則NaCl為5.85克得到氯化銀的質(zhì)量是

143.5×5.85

58.5

=14.35（g）
答：充分反應(yīng)后所得白色沉淀質(zhì)量為14.35克．

點評：本題考查學(xué)生氯氣的性質(zhì)以及元素守恒思想的應(yīng)用，注意化學(xué)知識在解題中的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．