Question

在常溫常壓下，向100mL CH₄和Ar的混合氣體中通入400mL O₂，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH₄和Ar的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：4
• B、1：3
• C、1：2
• D、1：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：甲烷反應(yīng)的方程式為：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，Ar為惰性氣體，不參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后的氣體體積的變化用差量法計(jì)算出甲烷的體積，再計(jì)算出反應(yīng)前混合氣體中CH₄和Ar的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：設(shè)原混合氣體中含有xmlCH₄，反應(yīng)的方程式為CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，利用差量法計(jì)算：
CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O△V
1   2    1        2
x   2x   x       2x
則：2x=（100mL+400mL）-450mL=50mL，
解得：x=25mL，
所以混合氣體中Ar的體積為：V（Ar）=100mL-25mL=75mL，
相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，
則反應(yīng)前混合氣體中CH₄和Ar的物質(zhì)的量之比為：n（CH₄）：n（Ar）=V（CH₄）：V（Ar）=25mL：75mL=1：3，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合氣體的計(jì)算，題目難度不大，注意分析反應(yīng)中的體積變化，溶解利用差量法進(jìn)行計(jì)算，明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵．