用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程所用儀器，且使用先后順序正確的是

①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 燒杯   ④電子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦       B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在元旦聯(lián)歡會上，某同學給同學們表演了一段魔術(shù)：首先收集一集氣瓶紅棕色的氣體，用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后變?yōu)闊o色，然后輕輕移動玻璃片使少量空氣進入集氣瓶，氣體又變?yōu)榧t棕色，振蕩，又變?yōu)闊o色……

(1)集氣瓶中紅棕色的氣體是________。

(2)氣體顏色變化的原因是________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)做魔術(shù)時操作者要注意什么問題？為什么？_______________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離或水解方程式正確的是

A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－

B．NaHCO3的電離：NaHCO3   Na + + H+ + CO32-

C．KHS的電離：HS-  + H2O  H3O+ + S2-

D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是      

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA     B．1 mol －CH3含有9 NA個電子

C．常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2 NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：

       Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖

所示。下列說法不正確的是

A．0~b間反應(yīng)：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D．當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的

KIO3 為1.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯

化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪個氧化性更強？

(2)猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則

溶液呈黃色是含         (填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

          所致。

(3)設(shè)計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實

驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象。 

選用試劑(填序號)

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

(4)結(jié)論

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生

的離子反應(yīng)方程式為                                      。

(5)實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是        。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水作為還原劑的反應(yīng)是                                                    (    )

    A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑  B. SO3+H2O==H2SO4   C. 2F2+2H2O=4HF+O2    D. 2H2+O22H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說法正確的是 (　　)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋) <c(CO)

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)

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