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在一定條件下，使 CO 和 O2的混合氣體22g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量Na2O2 固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2  和CO的質量比是（　　）
A、1：2B、3：8
C、5：6D、4：7
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，
1molNa2O2生成1molNa2CO3，質量增加28g，恰好為CO的質量，以此判斷原混合物中氣體的質量之比．
解答： 解：由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，
1molNa2O2生成1molNa2CO3，質量增加28g，恰好為CO的質量，
固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為22g-14g=8g，
所以原混合氣體中O2和CO的質量比為8g：14g=4：7，
故選D．
點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度不大，注意從Na2O2生成Na2CO3質量的變化得出反應規(guī)律，此為解答該題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：（1）各裝置中分別裝有的藥品（填化學式）
A：
 
  B：
 
 C：
 
D：
 
  G：
 

（2）A中生成的氣體通過C、D兩個裝置的目的是：
 
、
 

（3）E中反應的化學方程式
 

（4）G中發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B、PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20ml時，C（Cl-）=C（CH3COO-）
D、V（NaOH）=10ml時，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO- ）＞C（H+）＞C（OH- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B、電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可認為是物理變化
C、不能自發(fā)進行的氧化還原反應通過電解的方法有可能實現(xiàn)
D、從理論上說，任何一個可自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO3
  △  
.
 
Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有19.2gCu參加反應時，計算：（1）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）消耗多少摩爾HNO3？
（3）被還原的HNO3的物質的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生H2的體積比
 
．
（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生H2的體積比是
 
．
（3）若產生相同物質的量的H2，所需鈉、鎂、鋁的質量比為
 
．
（4）若產生相同體積（同溫同壓下）的H2，所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為
 
．
（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L-1的鹽酸中，在標準狀況下，產生體積H2的大小順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Be和Al具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的離子方程式
 
．將該溶液蒸干灼燒得到的固體是
 
（寫化學式）．
（2）25℃時，pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，則H2SO4與NaOH的體積之比為
 
．
（3）已知PbI2的Ksp=7.0x10-9，將0.01mol/LKI（aq）與未知濃度Pb（NO3）2等體積混合，則生成沉淀PbI2所需Pb（NO3）2的最小濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙都是金屬單質，當電解甲離子和丙離子的混合鹽溶液時，丙先析出，當甲與乙組成原電池時，甲為電池的正極，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（　�。�
A、甲＞乙＞丙
B、乙＞甲＞丙
C、乙＞丙＞甲
D、丙＞乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性是（　　）
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、HS-+H2O?H2S+OH-
D、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+

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