Question

某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.38%，含KOH 90%．將1.00g樣品加入含HCl 3.65g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體（　�。�

A．7.45 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．無法計算

Answer 1

分析：根據Cl元素守恒計算，最后固體產物為KCl，物質的量為

3.65g

36.5g/mol

=0.1mol，根據m=nM計算KCl的質量．

解答：解：K₂CO₃和KOH與鹽酸反應的產物都是KCl，鹽酸過量，用KOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，即蒸發(fā)得到的固體為KCl，根據Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=

3.65g

36.5g/mol

=0.1mol，
所以m（KCl）=0.1mol×74.5g/mol=7.45g，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度不大，注意利用Cl元素守恒計算．