Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H₂分子數(shù)目為0.3 N_A
• B、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A
• C、常溫下，56 g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子
• D、將CO₂通過Na₂O₂使其增重a g，反應中轉移的電子數(shù)為

  aNA

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Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)化學反應方程式進行分析計算；
B、氧氣和臭氧的最簡式都是O，1.6 g由氧氣和臭氧中氧原子的物質的量

1.6g

16glmol

=0.1mol，則氧原子的數(shù)目為0.1N_A；
C、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，無法計算生成的二氧化硫的物質的量；
D、將CO₂通過Na₂O₂使其增重a gCO，根據(jù)關系式CO～e^-，反應中轉移的電子數(shù)為

a

28

N_A．

解答： 解：A、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，0.2molFe粉與足量水蒸氣反應，生成

0.8

3

molH₂，生成的H₂分子數(shù)為

0.8

3

N_A，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧的最簡式都是O，1.6 g由氧氣和臭氧中氧原子的物質的量

1.6g

16glmol

=0.1mol，則氧原子的數(shù)目為0.1N_A，故B正確；
C、56g鐵的物質的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質的量，故C錯誤；
D、將CO₂通過Na₂O₂使其增重a gCO，根據(jù)關系式CO～e^-，反應中轉移的電子數(shù)為

a

28

N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．