Question

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液

濾餅ZnO

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂

回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是     ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是                                             。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為     ，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有                          。

（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是                             。

（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                                                  。                

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe²⁺和Mn²⁺  鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)

（2）置換反應(yīng)  鎳  

（3）取少量水洗液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

（4）1

【解析】

（1）根據(jù)題意，Ni(Ⅱ)不能被氧化，反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe²⁺和Mn²⁺，發(fā)生的離子方程式為MnO₄^-+3 Fe²⁺+7H₂O="3" Fe⁽OH⁾₃↓+ MnO₂+5H⁺；2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺。加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)。

（2）反應(yīng)③為鋅與鎳離子的反應(yīng)，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有金屬鎳。

（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量水洗液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸酸化，再滴入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有硫酸根離子，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

（4）根據(jù)關(guān)系式ZnCO₃·xZn(OH)₂  -------------- （x+1）ZnO

125+99x              81（x+1）

11.2g                  8.1g

解得：x=1     

【考點(diǎn)定位】工藝流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算