【題目】對藥物的認識和使用正確的是

A. 感冒時服用適量阿司匹林B. 大部分藥物沒有副作用

C. 創(chuàng)可貼能用于傷口消炎D. 胃酸過多只要沖服板藍根沖劑即可治愈

【答案】A

【解析】

A.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，感冒時服用適量阿司匹林，故A正確；

B.藥物都有副作用，應合理使用，故B錯誤；

C.創(chuàng)可貼沒有消炎作用，不能用于傷口消炎，故C錯誤；

D.板藍根沖劑有清熱解毒作用，不是抗酸藥，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純下列物質（括號內(nèi)為少量雜質），所選用的除雜試劑與分離方法正確的是（ ）

不純物質

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

過濾

B

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C

苯（Br2）

KOH溶液

分液

D

苯（苯酚）

濃溴水

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：

（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。

A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。

（3）己知下列反應： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 則Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。

（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中, HNO3表現(xiàn)的性質為_______ ，毎有1 molFe參加反應轉移電子_____________mol。

（5）用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉移的數(shù)目和方向______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合題。
（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.CH4+2O2CO2+2H2O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑 ， 還原產(chǎn)物是 ．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為 ， 轉移電子的物質的量是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ）
A.CO2
B.CH4
C.C2H4
D.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖．下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（ ）

A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C.能與FeCl3溶液反應顯紫色
D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧運場館 “水立方” 頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類型相同，都屬于

A. 光導纖維B. 有機合成材料C. 金屬材料D. 玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為 ． 原子的第一電離能：DE（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結論是 ．
A.180°
B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120°
D.接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔點為﹣20℃，沸點為103℃，其固體屬于晶體，該物質中存在的化學鍵類型有 ， 它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為 ．
（4）化合物BCF2的立體構型為 ， 其中B原子的雜化軌道類型是 ， 寫出兩個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子 ．
（5）化合物EC的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm．每個晶胞中含有個E2+ ， 列式計算EC晶體的密度 gcm﹣3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ，然后向溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 原合金質量為0.92g B. 圖中V2的值為60mL

C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL D. 圖中m的值為1.56g

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