某學生根據(jù)反應(yīng)2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H2↑的原理，設(shè)計了下圖所示的四個裝置，你認為合理的是

C

【解析】

試題分析：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，要使該反應(yīng)發(fā)生只能設(shè)計成電解池，該反應(yīng)中銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則銀作陽極，該電解質(zhì)溶液為鹽酸，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。A．銀作陰極，錯誤；B．該裝置是原電池，鐵易失電子作負極，錯誤；C．銀作陽極，電解質(zhì)溶液為鹽酸，正確；D．該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，錯誤。

考點：考查原電池和電解池的工作原理。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入數(shù)滴氯化銅溶液 B．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸

C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，分子個數(shù)之比為 ；原子個數(shù)之比為 ；氧原子個數(shù)比為 。在溫度和壓強相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為 ，質(zhì)量相等時的體積比為 ，體積相等時的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3．01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22．4L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器不宜直接用來加熱的是

A、試管 B、坩堝 C、蒸發(fā)皿 D、燒杯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．圖②裝置反應(yīng)一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍

C．用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D．用裝置④可進行鐵片鍍鋅

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675 kJ/mol

則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol B．－859 kJ/mol

C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)為：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．CuSO4­­發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6

C．白磷只作還原劑

D．該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷有3mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)

B．c(Na＋)＝c(HSO3—)＋2c(SO32—)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)

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