【題目】下列溶液中離子一定能夠大量共存的是

A. 使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B. 由水電離的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

C. 在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

D. 有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

【答案】BC

【解析】

正確答案:BC

A．使酚酞試液變紅的溶液：OH―與Fe3＋生成紅褐色沉淀；

D中3Fe2＋＋NO3―＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B由水電離的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液,可能是酸性，也可能是堿性，均可以大量共存；

C、pH＝1的溶液呈酸性，可以大量共存

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問題：

（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應的化學方程式為_________________、__________________。

（2）T℃時，WO3經(jīng)如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃時，將一定質量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：

①T1℃時，H2的平衡轉化率a=_________%，反應平衡常數(shù)K=__________。

②若在4min時降低并維持溫度為T2℃，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了配制 100 個水分子含有 1 個鈉離子的溶液，90.9 g 水中需要投入鈉的質量是

A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

請回答下列問題：

（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示，則在10 min時，改變的外界條件可能是__________________________。

（2）反應③中ΔH3＝_____________。800 ℃時，反應③的平衡常數(shù)K＝1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質的物質的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是_________(填代號)。

a．v正>v逆 b．v正<逆 c．v正＝v逆 d．無法判斷

（3）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。___________

（4）某合成氣的主要成分中的一氧化碳，在一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉(HCOONa)，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________________________________________________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內液體的體積(填序號)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：__________________。

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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K時，溶液中陽離子、陰離子濃度的負對數(shù)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C. 對于曲線I，在b點加熱(忽略蒸發(fā))，b點向c點移動

D. M為3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體只能用排水法收集的是（　�。�
A.O2
B.NO
C.NO2
D.H2

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【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應達到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素,其中Q在同周期中的原子半徑最小。下列說祛正確的是

A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W

B. 簡單離子半徑:Y>Z>W>Q

C. X、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍

D. 常溫下,X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應生成有色氣體

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