某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。

序號
 

試劑
 

實驗現(xiàn)象
 


 

a
 

品紅溶液
 

紅色褪去
 

b
 

酸性KMnO4溶液
 

紫色褪去
 

c
 

NaOH溶液（含2滴酚酞）
 

紅色褪去
 

下列說法正確的是

A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能發(fā)生反應：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

B．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

C．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol•L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L?1。

① 用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。

② 下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號）。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體

c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應過程中產生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質與Al相似，能發(fā)生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因： 。

② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因： 。

③ 分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；

iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質是 。

b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。

（3）為進一步探究上述1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡

將 與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產生大量氣泡

小組同學得出結論：在1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向0.01 mol·L?1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是

A．a點，pH = 2

B．b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c點，pH可能大于7

D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動的結果

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學—選修3：物質結構與性質]目前半導體生產正在進行一場“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。

（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_________，其立體結構是________，與該分子互為等電子體的單質氣體的化學式是 。

（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。生成藍色沉淀溶于氨水的離子方程式為 ；

（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學期二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）

選項
 

實驗操作
 

實驗現(xiàn)象
 

結論
 

A
 

將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
 

溶液變成血紅色
 

Fe(NO3)2試樣已變質
 

B
 

向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液
 

高錳酸鉀溶液褪色
 

甲苯發(fā)生了氧化反應
 

C
 

常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
 

pH：Na2SiO3>Na2CO3
 

非金屬性：Si>C
 

D
 

將少量某無色氣體通入澄清石灰水中
 

出現(xiàn)白色沉淀
 

該氣體一定是CO2
 

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是( )

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0．在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（ ）

A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深

B．恒壓，充入HI（g），開始時正反應速率減小

C．恒容，升高溫度，正反應速率增大

D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分數(shù)降低

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