Question

10．已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄屬于鹽類，你的理由是NaHSO₄在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子．
（3）①若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量比1：1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
②向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．
③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式酸根離子應(yīng)拆分；
（2）金屬離子和酸根離子形成的化合物屬于鹽；
（3）①NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合時(shí)生成硫酸鋇和水的物質(zhì)的量之比為1：1；
②硫酸根離子完全沉淀時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等；
③NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，溶液為中性．

解答 解：（1）NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）因NaHSO₄是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，則硫酸氫鈉屬于鹽，
故答案為：NaHSO₄在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子；
（3）①NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合時(shí)，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
②SO₄^2-沉淀完全時(shí)，NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
③NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，溶液為中性，其反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及離子反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．