已知反應mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是( 。
| A. | 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動 |
| B. | X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍 |
| C. | 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 |
| D. | 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低 |
考點:
化學平衡的影響因素.
專題:
化學平衡專題.
分析:
A、通入稀有氣體總壓增大,分壓不變,平衡不動;
B、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比,平衡狀態(tài)整你分壓速率相同;
C、反應是放熱反應,降溫平衡正向進行,反應前后氣體體積減小,過程中氣體質(zhì)量不變,相對分子質(zhì)量增大;
D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率,本身轉(zhuǎn)化率減;
解答:
解:A、通入稀有氣體總壓增大,分壓不變,平衡不動,故A錯誤;
B、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比,v(X)正:v(Y)正=m:n,平衡時,X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍,故B正確;
C、反應是放熱反應,降溫平衡正向進行,反應前后氣體體積減小,過程中氣體質(zhì)量不變,混合氣體的相對分子質(zhì)量增大,故C錯誤;
D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率,Y的轉(zhuǎn)化率降低,本身轉(zhuǎn)化率減;故D錯誤;
故選B.
點評:
本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷,注意加入惰氣對平衡的影響,反應的特征是分析的關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:
寫出下列化學方程式
(1)Cu與濃硫酸反應 _____________________________________________________
(2)C與濃硫酸反應 ______________________________________________________
(3)Cu與濃硝酸反應 _____________________________________________________
(4)Cu與稀硝酸反應 _____________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶某品牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(2)該同學取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)≈ mol·L-1(假設稀釋后溶液密度為1.0 g·cm-3)。
(3)該同學參閱該品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是 。
A.選用480 mL的容量瓶
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列熱化學方程式書寫正確的是( 。
| A. | 2SO2+O2=2SO3 △H=﹣196.6kJ•mol﹣1 |
| B. | H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 |
| C. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ |
| D. | C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ•mol﹣1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在2NO2⇌N2O4的可逆反應中,下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是( 。
| A. | υ正=υ逆≠0時的狀態(tài) | B. | NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài) |
| C. | c(NO2)=c(N2O4)的狀態(tài) | D. | N2O4不再分解的狀態(tài) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= .
(2)降低溫度,該反應K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 (以上均填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
同溫同壓下,同體積的氨氣和硫化氫氣體(H2S)的質(zhì)量比為 ;同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ,其中含有的氫的原子個數(shù)比為 ;若二者氫原子數(shù)相等,它們的體積比為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖4)。下列說法正確的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應
D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應
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