Question

已知反應mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
	B．	X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍
	C．	降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
	D．	增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

考點：

化學平衡的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；

B、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，平衡狀態(tài)整你分壓速率相同；

C、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，相對分子質(zhì)量增大；

D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減��；

解答：

解：A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故A錯誤；

B、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍，故B正確；

C、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，故C錯誤；

D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，Y的轉(zhuǎn)化率降低，本身轉(zhuǎn)化率減��；故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意加入惰氣對平衡的影響，反應的特征是分析的關(guān)鍵，題目難度中等．