澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子,直徑約6到9nm,在低于-183℃時(shí),泡沫具有永久磁性,下列敘述正確的是

  A.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

  B.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物

  D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同


【知識(shí)點(diǎn)】同素異形體、膠體H4  K1

【答案解析】B  解析:A、“碳納米泡沫”與石墨應(yīng)該是碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子,直徑約6到9nm,分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體,因此能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,故B正確;C、“碳納米泡沫”只含碳元素,是一種單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、“碳納米泡沫”和金剛石的結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同,故D錯(cuò)誤。

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題以“碳納米泡沫”為素材考查了化合物、同素異形體、膠體的概念,只要讀懂信息便可順利解答。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.平衡常數(shù)的大小不能反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

B.K值越小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C.K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

D.溫度越高,K值越大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng):

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。

(1)若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)m mol,欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等,則加入B物質(zhì)________mol。

(2)相同的壓強(qiáng)下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。則T1(填“>”、“<”或“=”)______T2,該反應(yīng)正反應(yīng)方向的ΔH(填“>”、“<”或“=”)______0。

(3)一定條件下,從正反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示,測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫、恒容的條件下,向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)__________。

②若恒溫、恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                           (  )

A.等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7

B.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)

D.將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則ab=13

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

  ①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

  ②堿性氧化物一定是金屬氧化物

  ③根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液

  ④SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)

  ⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  A.    ②③        B.②④⑤            C.①②④        D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是

A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液> Fe(OH)3膠體> FeCl3溶液

B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),一定是H<0、S>0

C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化,屬于化學(xué)變化

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-= Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(         )

  A.等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:

          c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  B.常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系: c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

 C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4CI的溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的PH<7

 D.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,若混合液pH=7,則溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知在常溫常壓下:

①2CH3OHl)+3O2g)===2CO2g)+4H2Og)

ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1

②2COg)+O2g)===2CO2g)

ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

③H2Og)===H2Ol) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________

____________________________________________________。

2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

已知:N2g)+O2g)===2NOg)

ΔH=+180.5 kJ·mol-1

2H2g)+O2g)===2H2Ol)

ΔH=-571.6 kJ·mol-1

則H2g)與NOg)反應(yīng)生成N2g)和H2Ol)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________

____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時(shí),氧化銅可被還原為Cu2O、Cu。現(xiàn)將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物,隔絕空氣加熱一段時(shí)間后,將生成的氣體通過(guò)足量的澄淸石灰水, 共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

A.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳。

B.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g。

C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g。

D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol。

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