Question

下列關(guān)于金屬保護的說法不正確的是（　　）

• A、圖1是犧牲陽極陰極保護法，圖2是外加電流陰極保護法
• B、兩種保護法共同點是被保護的鋼閘門上均為電子流出
• C、圖1中的負極反應(yīng)是Zn-2e^-═Zn²⁺
• D、圖2中鋼閘門表面發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：A．犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，使用外加電流的陰極保護法說明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連接電源負極；
B．兩種保護法共同點是被保護的鋼閘門上均沒有電子流出；
C．圖1中的負極是活潑金屬鋅；
D．圖2中鋼閘門作電解池的陰極．

解答： 解：A．鋼閘門連接鋅塊，F(xiàn)e、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；
B．鋼閘門連接鋅塊，Zn為原電池負極電子流出，水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，輔助陽極失去電子，故B錯誤；
C．Fe、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn，負極反應(yīng)是Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正確；
D．水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，注意理解各種防腐方法的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．