Question

下列關(guān)于金屬保護(hù)的說法不正確的是（　�。�

• A、圖1是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，圖2是外加電流陰極保護(hù)法
• B、兩種保護(hù)法共同點(diǎn)是被保護(hù)的鋼閘門上均為電子流出
• C、圖1中的負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e^-═Zn²⁺
• D、圖2中鋼閘門表面發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，使用外加電流的陰極保護(hù)法說明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連接電源負(fù)極；
B．兩種保護(hù)法共同點(diǎn)是被保護(hù)的鋼閘門上均沒有電子流出；
C．圖1中的負(fù)極是活潑金屬鋅；
D．圖2中鋼閘門作電解池的陰極．

解答： 解：A．鋼閘門連接鋅塊，F(xiàn)e、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．鋼閘門連接鋅塊，Zn為原電池負(fù)極電子流出，水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，輔助陽(yáng)極失去電子，故B錯(cuò)誤；
C．Fe、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正確；
D．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，注意理解各種防腐方法的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．