【題目】SO2 既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對它變化中表現(xiàn)的性質(zhì)標注正確的是（ ）

①SO2使溴水褪色（氧化性）

②SO2使品紅溶液褪色（漂白性）

③SO2通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁（還原性）

④SO2使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅（水溶液酸性）

A. 只有②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④

【答案】A

【解析】SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，①錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，②正確；SO2通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的氧化性，③錯誤；SO2使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物，其水溶液顯酸性，④正確；②④正確，正確選項A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3　②NaHCO3�、跦Cl�、躈H4HCO3�、軨2H5OH　⑥Al�、呤雏}水　⑧CH3COOH

(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________(填序號)，屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號)，能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是________(填序號)。

(2)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式為_________________。

(3)⑥與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有稀硫酸的硫酸鐵溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）

A. HCO3﹣ B. SCN﹣ C. NO3﹣ D. Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2與KOH溶液反應時，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11︰3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是（ ）

A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的一系列反應如下(部分反應條件略去)：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，化學名稱是________________________。

(2)B的分子式為__________________________。

(3)②反應的化學方程式為_____________________________________。

(4)①和③的反應類型分別是___________、______________。

(5)C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學方程式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A.苯與液溴反應生成溴苯屬于加成反應

B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

D.分子組成上相差1個或多個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是

A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中碳元素顯-3價

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D.C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)�？捎糜谙礈臁⒓徔�、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2 b．KI

c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.160 0 g樣品，在250 mL錐形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________% 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒 杯；④量筒。 請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。

（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是__________

（4）下列操作對 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：__________ ；

②容量瓶用水洗凈后未烘干：__________ ；

③定容時俯視容量瓶的刻度線：__________ 。

（5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號） __________ 。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將準確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線.

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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