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13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA
B．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
C．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
D．50mL濃度為12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

分析 A、求出乙醛的物質的量，然后根據1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；
B、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol；
C、求出二氧化碳的物質的量，然后根據CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應來分析；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應．

解答 解：A、4.4g乙醛的物質的量為0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵，即0.6NA個，故A錯誤；
B、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O混合物的物質的量為0.1mol，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O與D2O混合物中含1mol中子，即NA個，故B正確；
C、標況下，5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應，1mol二氧化碳發(fā)生反應時反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時此反應轉移0.25mol電子，即0.25NA個，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，一旦濃鹽酸變稀，反應即停止，4molHCl反應時轉移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，這0.6mol鹽酸不能完全反應，則轉移的電子的物質的量小于0.3mol電子，即小于0.3NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈷是重要的戰(zhàn)略金屬元素，鈷及其化合物在化工、機械、航空和軍事等部門具有廣泛的應用．以水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等雜質）制取CoC2O4的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
回答下列問題：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+（填離子符號）還原，若只用鹽酸浸取，則會產生污染空氣的有毒氣體，反應的離子方程式為2Co3++2Cl-=Cl2 ↑+2Co2+．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3調pH至5.2時生成的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式），能夠生成此沉淀的原因是鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式結合必要的文字說明）．
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知KSp（ MgF2）=7.35
×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+，萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所
示．使用萃取劑適宜的pH是B（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下水中平衡體系中分別加入氯化鉀固體一定會使其平衡移動的是（　�。�
A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCI
C．MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HClD．K2CO3+H2O?KHCO3+KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，某溶液由H2O電離產生的c（H+）=10-13mol•L-1，則下列離子組在該溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（Ⅰ）濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產生少量的黃綠色氣體單質X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達到8電子的穩(wěn)定結構．2mol M加熱分解生成1mol氧化產物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應產物的電子式．
（2）濃硝酸與濃鹽酸反應的化學方程式為HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl．
（Ⅱ）石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經分析研究，事故是由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應生成的物質丙自燃引起的．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g•L-1．過濾后向濾液（假設乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現白色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質量為24g．已知氣體乙可溶于水．請回答下列問題：
（4）甲的化學式為Fe2O3．
（5）丙在鹽酸中反應的化學方程式為Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（6）丙與鹽酸反應后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是（用離子方程式表示）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（7）為消除石油鐵儲罐的火災隱患，下列措施可行的是（填編號）AD．
A．石油入罐前脫硫                B．定期用酸清洗罐體
C．罐體內壁涂刷油漆              D．罐體中充入氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑
C．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，室溫下分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2 的物質的量之比可能為：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（　　）
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時，1mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在10lkPa時lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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