【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Cl - 等雜質(zhì)選擇裝置 _____(填代表裝置圖的字母，下同)。

（2）從碘水中分離出I2 ，選擇裝置 _____，該分離方法的名稱為 __________。

（3）裝置A中②的名稱是 _______，①進出水的方向是 ________________。使用A裝置時常常要在②中加入沸石或者碎瓷片，目的是 _____________________。

【答案】AB萃取蒸餾燒瓶下進上出防止暴沸

【解析】

蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，蒸餾可以實現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離，則除去自來水中的Cl─等雜質(zhì)，可用蒸餾，故答案為： A；
（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：B；萃��；
（3）裝置A中②的名稱是蒸餾燒瓶，使用①時下口進水上口出水;使用A裝置時常常要在②中加入沸石或者碎瓷片，目的是防止暴沸。故答案為：蒸餾燒瓶；下進上出；防止暴沸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍�！、�B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：　　

（1）A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置_____________。 　　

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 ______________ 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的______________。

（6）元素D與元素E相比，能證明這兩種元素非金屬性誰更強的事實是___________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（ ）
A.K+
B.H+
C.HSO4﹣
D.SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. x=1

B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近些年,地表水和地下水域 中的高氯酸鹽污染及其降解受到環(huán)境工作者的關(guān)注。某科研小組研究了一定條件 下溫度、酸堿性對其降解的影響(初始質(zhì)量濃度均為100mg/L),測得數(shù)據(jù)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 在pH=7.5、溫度為35℃時,0~60 h內(nèi)高氯酸鹽的降解平均速率為1mg/(L· h)

B. 當pH=7.5時,高氯酸鹽降解最適宜溫度為30℃

C. 當溫度一定時,隨pH的減小,高氯酸鹽的降解速率不一定增大

D. 當降解時間為100h時 ,pH=7.5、溫度為28℃與pH=7.3、溫度為30℃兩種條件下高氯酸鹽的降解率可能相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V L濃度為1.000 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A. 向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22.4V L，使其完全溶解

B. 將溶液加熱濃縮到0.5V L

C. 向原溶液中加入10.00 mol·L－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L

D. 向原溶液中加入V L 3 mol·L－1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)

B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

D. X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:

其中氨化過程裝置示意圖如下:

己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表:

物質(zhì)名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

水

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點65℃)

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點197℃)

易溶

易溶

難溶

請回答:

(1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學式)。

(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2，原因是________(用化學方程式表示)。

(3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。

(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。

A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液

(5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對產(chǎn)品的成分進行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:

a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標準溶液的體積;

d.重復b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。

① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________。

② 該樣品中氯離子百分含量為____________。

③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施中能減慢食品的腐敗，延長其保質(zhì)期的是(　　)

A. 降溫冷凍 B. 用食鹽腌制

C. 加熱烘干 D. 適當?shù)厥褂梅栏瘎?/span>

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