【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B.4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
C.常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D.0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子總數(shù)為1.5NA

【答案】C
【解析】解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、將氫氧化鈉溶于100mL水中，溶液體積大于100mL，故溶液濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C、2g二氧化碳的物質(zhì)的量為n= =0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的離子個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1 ， 質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）填“偏大”、“偏小”或“無影響”
①用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中 ．
②用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù) ．
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 ．
④定容時仰視刻度線 ．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2 ． 請回答：
（1）寫出元素符號B：D：
（2）BA2的電子式 ． D2A2中所含化學鍵類型為 ．
（3）用電子式表示D2A形成過程 ．
（4）C在元素周期表中的位置是 ． A與D分別形成的簡單離子半徑從大到小關(guān)系為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中不正確的是(　　)。

A.高聚物A可能具有彈性，而高聚物B沒有彈性

B.高聚物A一定是線型高分子材料

C.高聚物A一定是體型高分子材料

D.高聚物B一定是體型高分子材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是（ ）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（ ）
A.乙酸甲酯
B.對苯二酚
C.2﹣甲基丙烷
D.對苯二甲酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是（ ）
A.C3H7Cl
B.C3H8
C.CH2Cl2
D.CH4O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期A，B，C，D，E，F(xiàn)，G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬 請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學式作答）
（1）F的價電子排布式為 ， B，C，D三種元素的第一電離能從大到小的順序為 ．
（2）BD32﹣中B原子的雜化方式為 ， 該離子的空間構(gòu)型為
（3）寫出一種由A，C，D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學式 ， 化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ， C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因 ．
（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學式為 ， 假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3 ， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，5.6L NH3所含分子數(shù)約是__________，物質(zhì)的量是_____________，它的質(zhì)量是___________，溶于水配成250ml溶液時其物質(zhì)的量濃度為___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案