下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、天然氣的主要成分
B、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
C、含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物
D、與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A、天然氣的主要成分是甲烷；
B、甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；
C、甲烷是有機(jī)物中含碳量最小的有機(jī)物；
D、光照條件下，甲烷能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．
解答： 解：A、由于甲烷是天然氣的主要成分，故A正確；
B、甲烷只含有1個(gè)碳原子的烴，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，故B正確；
C、甲烷是有機(jī)物中含氫量最大，含碳量最小的有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D、在光照條件下，甲烷能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種氯代產(chǎn)物，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了甲烷的性質(zhì)，可以根據(jù)課本知識(shí)完成，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉 B、碳酸鈣 C、二氧化碳 D、酒精 E、純醋酸F、銅 G、氫氧化鈉溶液 H、蔗糖
（5）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
 
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）；
（6）寫(xiě)出物質(zhì)E和G在水中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的敘述不正確的是（　�。�
A、應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)混合液
B、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用相同濃度和體積的NaOH和HCl
C、實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)大小不同的燒杯間要填滿(mǎn)碎紙條，目的是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失
D、用相同體積的濃硫酸代替HCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值比理論值偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Na2CO3?nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，計(jì)算．
（1）殘留固體質(zhì)量；
（2）n值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、大米富含淀粉
B、人體必需的微量元素就是維生素
C、加碘食鹽含有碘酸鉀
D、人體必需的微量元素不都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

連二苯的結(jié)構(gòu)如圖，它的一氯取代物的個(gè)數(shù)有（　　）
A、l種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）的化學(xué)方程式
 

（2）寫(xiě)出用Fecl3溶液作為銅制電路板的“腐蝕液”的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（4）寫(xiě)出硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水的離子方程式
 

（5）寫(xiě)出氨的催化氧化的化學(xué)方程式
 

（6）硫酸銨溶液與氫化鈉溶液混合加熱
 

（7）寫(xiě)出向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH ）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變                  
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變         
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
若測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖乙所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA
B、2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C、12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D、分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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