下列措施不合理的是(　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

 

　B

【解析】　充分運用物質的性質進行分析。A項，SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮；B項，水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，硫酸與CaCO3反應產生的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應繼續(xù)進行；C項，高溫下C和SiO2反應生成Si和CO，可以用于制取粗硅；D項，Cu2＋、Hg2＋能與S2－形成CuS、HgS沉淀。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組分別給出了兩個量，其中可以求出物質的量的有(　　)。

①

②

③

④

⑤

物質所含的微粒數(shù)

固體體積

溶液的質量分數(shù)

標準狀況下氣體的摩爾體積

非標準狀況下某物質的質量

阿伏加德羅常數(shù)

固體密度

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質的摩爾質量

 

A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（三）（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是 （　�。�。

 

A．圖Ⅰ中ΔH表示某一反應有無催化劑的反應熱相同

B．用0.010 0 mol·L－1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖Ⅱ曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

C．圖Ⅲ可表示工業(yè)合成氨反應在溫度一定的情況下反應速率與壓強的關系

D．圖Ⅳ表示相同體積、相同pH的一元強酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，V（H2）隨時間的變化曲線

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 (　　)。

A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B．銅與濃硫酸反應中，當轉移的電子數(shù)為0.2NA時，生成的SO2為2.24 L

C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目小于NA

D．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第9練非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

有關海洋中部分資源的利用的說法不正確的是(　　)

 

A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉

B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水

C．SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進行升華提純

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

 

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。

(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗設計能夠達到目的的是(　　)

編號實驗目的實驗設計

A除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶液，過濾

B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸，過濾

C證明鈉的金屬活動性比鋁強向AlCl3溶液中投入金屬鈉

D實驗室制備Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，過濾

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)

 

A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中相等

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

 

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