【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置_______。
(2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從_______(填“上”或“下”)口進水。裝置B在分液時上層液體從___________(填儀器名稱)的___________(填“上”或“下”)口流出。
【答案】D A B 分液 冷凝管 下 分液漏斗 上
【解析】
裝置A是蒸餾裝置,常用于分離多種沸點相差較大的液態(tài)物質(zhì),也可用于分離液體和不揮發(fā)性溶質(zhì),裝置B是分液裝置,常用于分離互不相溶的兩種液體,裝置C是過濾裝置,可以除去液體中的固體雜質(zhì),裝置B是蒸發(fā)裝置,可以從溶液中獲得不揮發(fā)性溶質(zhì),據(jù)此來分析即可。
(1)從溶液中獲得不揮發(fā)性溶質(zhì),可以選用蒸發(fā)裝置,即D;若要除去這種不揮發(fā)的雜質(zhì),可以選用蒸餾裝置,即A;
(2)油和水互不相溶,選擇分液裝置即可,即B;
(3)①的名稱是冷凝管,冷凝水的方向要與蒸氣的方向相反來獲得最佳的冷凝效果,因此要從下口進水,上口出水;而分液時,上層液體從分液漏斗的上口流出,下層液體從分液漏斗的下口流出。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成,鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。
(2)氫氟酸可刻蝕玻璃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)工業(yè)上使用漂白粉時常向其中加入稀鹽酸,化學(xué)方程式為___。
(4)將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為___。
(5)向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示,若由于堿過量,最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。
(6)將物質(zhì)的量之比為2:3:4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后,氣體體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,是淺綠色晶體,可溶于水,在100℃~110℃時分解,常用作定量分析中的標準試劑。某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度,過程如下:
I.制備硫酸亞鐵銨
請回答下列問題:
(1)步驟l的作用是_________。(用離子方程式及必要的文字說明);
(2)步驟2中所加硫酸需過量,且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過濾,其中蘊含的道理是_______________;
II.測定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品,配成500ml溶液,取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液,用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,再重復(fù)滴定兩次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水,通常需加熱煮沸一段時間后,冷卻至室溫再使用,這樣操作的好處是___________________;
(4)滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(5)滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________;
(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL,則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________;
(7)化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準確,目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設(shè)計一種檢測方案________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:
根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問題:
(1)寫出A、E的化學(xué)式:A__,E__;
(2)寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C→B:___;
B→D:___;
E→A:___。
(3)C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)相等的是( )
A.5.6g COB.4.4g CO2C.8g SO3D.9.8g H2SO4
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【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。
I.工業(yè)生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品乙二醛(OHC-CHO)
(1)乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法:在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點,但也存在比較明顯的缺點____________。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2
則乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=______;相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
Ⅱ.CO2的綜合利用
(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是______(填字母)。
a.反應(yīng)達平衡狀態(tài)時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.A點的正反應(yīng)速率比B點正反應(yīng)速率小
C.550℃時,若充入氦氣,則V正、V逆均減小,平衡不移動
d.T℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%
e. T℃時,若再充入1molCO2和1molCO,平衡不移動
(4)氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為{n(NH3)/n(CO2)},b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則
①b應(yīng)控制在______
a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一塊鋁鐵合金,加入到足量氫氧化鈉溶液,濾出不溶物洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解,繼續(xù)在溶液中加入足量氨水,在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止,將沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留 固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同,則:
(1)合金溶于足量氫氧化鈉溶液所得溶液中含有的陰離子有______ 、_______ ;
(2)沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留固體的化學(xué)式為____________________;
(3)合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__________ 。
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【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H <0進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采取的措施是( )
A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積
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【題目】氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性
B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6L
C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜
D.氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%>a%>c%
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