8.動手實踐:某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系).
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色.
②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體.
④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體.
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀.
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告.
(1)實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律.
(2)實驗用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制H2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
儀器:①燒杯,②試管,③酒精燈,試管夾,膠頭滴管,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,火柴等.
(3)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式及此實驗的結(jié)論)
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象(填A(yù)~F)
①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,②H2S+Cl2═2HCl+S↓,此實驗的結(jié)論:同一周期元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強.
(4)請你補充一組實驗方案(簡單易行),證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律.向硅酸鈉溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,說明磷酸的酸性比硅酸強,即非金屬性:P>Si.

分析 (1)題目的第一句話提示了該實驗的目的;
(2)根據(jù)實驗條件和實驗藥品的性質(zhì)判斷所需儀器;
(3)鎂條能和熱水反應(yīng)生成堿和氫氣;氯氣具有氧化性能將還原性的硫離子氧化為硫單質(zhì);根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析實驗的結(jié)論;
(4)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強,根據(jù)最高價含氧酸的制備來分析.

解答 解(1)因題干提示信息:某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,設(shè)計了一套實驗方案,可知實驗?zāi)康氖翘骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律,
故答案為:同周期;
(2)該試驗加水加熱至沸騰,則需要酒精燈,鈉與水反應(yīng)的實驗應(yīng)在燒杯中進行,溶液之間反應(yīng)的反應(yīng)一般在試管中進行,
故答案為:燒杯;試管;酒精燈;
(3)①因鎂條能和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,氫氧化鎂是堿,遇酚酞變紅,所以會看到鎂條表面有大量氣泡,溶液變成紅色,反應(yīng)為:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,
②因氯氣能將硫離子氧化為硫:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,硫不溶于水,為淡黃色,所以溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀;
③因鈉的密度比水小,與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉遇酚酞變紅,同時反應(yīng)放熱,所以鈉浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色;
④因鎂為活潑金屬,與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),所以劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體;
⑤鋁能與鹽酸反應(yīng),較鎂不活潑,所以反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體;
⑥A1Cl3與NaOH反應(yīng)生成A1(OH)3,A1(OH)3具有兩性,能與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉,所以先生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失,
由實驗可知:金屬性Na>Mg>Al,非金屬性Cl>S,則同一周期元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強;
故答案為:

實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象(填A(yù)~F)BFACDE
; Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;同一周期元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強;
(4)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強,向硅酸鈉溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,說明磷酸的酸性比硅酸強,即非金屬性:P>Si;
故答案為:向硅酸鈉溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,說明磷酸的酸性比硅酸強,即非金屬性:P>Si.

點評 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律,題目難度中等,注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律,培養(yǎng)了學(xué)生分析和解決問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)如圖所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

Ⅰ其中屬于加成反應(yīng)的編號是③④
Ⅱ完成下列方程式:
       ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br       乙醛的銀鏡反應(yīng)
(2)書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
①3-甲基-1-丁烯CH2=CHCH(CH32   ②3,4-二甲基己烷

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19.下列混合物,能用分液漏斗分離的是( 。
A.酒精和水B.食鹽和水C.醬油和汽油D.芝麻和黃豆

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16.1mol有機物甲,水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4,該有機物是( 。
A.CH3OOCCH2COOC2H5B.
C.CH3COOCH2CH2COOCH3D.CH3COOCH2COOC2H5

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3.乙酸乙酯的綠色合成路線之一為圖1:

(1)M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2(CHOH)4CHO.下列說法不正確的是C.
A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物
B.M可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀
C.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5n,二者互為同分異構(gòu)體
D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
(2)乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖2所示.
①乙醇和金屬鈉反應(yīng)時,斷裂的化學(xué)鍵是a(填字母序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.
②乙醇在銅做催化劑時與氧氣反應(yīng),斷裂的化學(xué)鍵是ad.(填字母序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)乙醇和乙酸在一定條件下能制備乙酸乙酯.
用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機理.寫出用CH3CH218OH 和 CH3COOH反應(yīng)  制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g),N2O4為無色氣體.
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的△H<0(填寫“>”、“<”、“=”)
②一定溫度下,在密閉恒容容器中反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志ACE.
A.單位時間內(nèi)消耗n molN2O4的同時生成2nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)
C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC(填字母)
A.增大NO2的濃度    B.降低溫度    C.減小壓強   D.加入催化劑
(2)25℃時,1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放612.5kJ的熱量.
請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225KJ/mol.
(3)17℃、1.01×105Pa,往10L密閉容器中充入NO2,達(dá)到平衡時,n(NO2)=0.2mol,n(N2O4)=0.16mol.則反應(yīng)初始時,充入NO2的物質(zhì)的量為3.4;該溫度下反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K為0.25.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.八種短周期主族元素(用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示)原子序數(shù)依次遞增.x的最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和為零;d是地殼中含量最高的元素;y的一種單質(zhì)具有很高的硬度和熔點;z、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng);化學(xué)上常用品紅溶液來鑒別g的一種氧化物.根據(jù)上述信息及判斷,請用化學(xué)符號回答下列問題:
(1)h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族.
(2)e與z形成的化合物e3z是一種實施管制的化學(xué)品,與水作用可產(chǎn)生一種有刺激性氣味的10電子氣體i.i的電子式為.e3z與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽,其中熱穩(wěn)定性最差的生成鹽的電子式為
(3)比較e3z中兩種微粒的半徑的大小N3->Na+(用離子符號表示即可);g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是HClO4>H2SO4
(4)y在過量的d中反應(yīng)生成物的電子式為.z單質(zhì)的電子式為,其結(jié)構(gòu)式為N≡N.e和d形成原子個數(shù)為1:1的化合物的電子式為.用電子式表示x和d原子個數(shù)為1:1的化合物的形成過程
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol.
(6)將Ba(OH)2溶液逐滴加入到明礬溶液中:請寫出剛好滿足下列條件時的離子方程式:
①生成沉淀的總物質(zhì)的量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.
②生成沉淀的總質(zhì)量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(1)下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象,反映了硫酸的哪些性質(zhì).
①在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸強氧化性.
②濃硫酸加入蔗糖中攪拌得到黑色固體脫水性.
③實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣酸性.
④Cu與濃硫酸反應(yīng)后在試管底部析出有灰白色固體強氧化性、酸性、吸水性.
(2)有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H2、D2、T2    ③S8、S4、S2    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微;蛭镔|(zhì).互為同位素的是(填序號)①④;互為同素異形體的是(填序號)③;由①和④的微?山M成18種不同的三原子化合物.
(3)將aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一試管,將試管口倒插入水中.要使反應(yīng)后試管內(nèi)的氣體全部消失,則x與a、b之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是a+b=4x-2a.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有機物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法不正確的是(  )
A.變質(zhì)的油脂有特殊難聞氣味,是因為油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.棉花的主要成分是淀粉
C.酒精類飲料中含有乙醇
D.牛奶中含有蛋白質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案