Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、在常溫常壓下，1.7g NH₃含有的原子數(shù)為0.4N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)是1.5N_A
• D、0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含Na⁺數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵，得到了2mol電子；
B、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氨氣中含有0.4mol原子；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量；
D、硫酸鈉溶液的體積不知，無法計(jì)算硫酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、根據(jù)電子守恒，1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.4mol原子，含有的原子數(shù)為0.4N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、沒有告訴0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，解題時(shí)一定要仔細(xì)審題．