Question

【題目】一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)如圖所示。放電前，被交換膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22――2e－===S42－

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3Br－－2e－===Br3－

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池

D. 充電時(shí)，M接電源負(fù)極，N接電源正極

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)放電后Na2S2轉(zhuǎn)化為Na2S4，S元素化合價(jià)升高，知Na2S2被氧化，說(shuō)明N為負(fù)極；NaBr3轉(zhuǎn)化為NaBr，Br元素化合價(jià)降低，知NaBr3被還原，說(shuō)明M為正極，以此解答。

A. 根據(jù)放電后Na2S2轉(zhuǎn)化為Na2S4，S元素化合價(jià)升高，知Na2S2被氧化，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22――2e－===S42－，故A正確；

B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NaBr轉(zhuǎn)化為NaBr3，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3Br－－2e－===Br3－，故B正確；

C. 放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；

D. 充電時(shí)，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，原電池的正極接電源的正極，故M接電源正極，N接電源負(fù)極，故D錯(cuò)誤。

故選D。