3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH-恰好完全反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：+CO32-→+HCO3-

分析 A．氯化鐵少量，反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)；
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH-恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉與碳酸氫鈣的物質(zhì)的量之比為2：1；
C．二氧化硫少量，反應(yīng)生成硫酸鈉和次氯酸，次氯酸不能拆開；
D．酚羥基和羧基都能夠與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸鈉與鄰羥基苯甲酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為2：1．

解答 解：A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，故A正確；
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH-恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體，反應(yīng)生成硫酸鈉和次氯酸，正確的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液，羧基和酚羥基都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：+2CO32-→+2HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酚羥基也參與反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．山梨酸是一種常見的食物添加劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH═CH-CH═CH-COOH．下列關(guān)于山梨酸的敘述正確的是（　　）
A．山梨酸不能使溴水褪色B．山梨酸中的含氧官能團(tuán)為羥基
C．山梨酸最多有6個(gè)碳原子共面D．山梨酸不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能同時(shí)大量共存的是（　�。�
A．Na+、HS-、H+、Cl-B．HS-、Na+、OH-、K+
C．K+、CO32-、Br-、AlO2-D．H+、Cl-、Na+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）現(xiàn)有4種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇．其中，屬于天然氣主要成分的是①（填序號(hào)）；屬于烴并能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是②（填序號(hào)）； 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是④（填序號(hào)），其化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；苯在FeBr3催化作用下，能與溴反應(yīng)生成溴苯，其化學(xué)方程式為C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）現(xiàn)了解到乙醇的性質(zhì)有：①能與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)、②能使蛋白質(zhì)變性、③能做溶劑、④易揮發(fā)．其中，可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車的是①，可用酒精消毒的原因是②，可用酒精制碘酒溶液的原因是③，可用酒精給發(fā)燒病人物理降溫的原因是④．
（3）乙醇和乙酸中官能團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基，由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，寫出乙醇制取乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知還原性Fe2+＜I-，在含2mol FeI2的溶液中通入2.5mol Cl2，寫出其離子反應(yīng)方程式：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制乙炔：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A．H2O與D2OB．${\;}_8^{16}O$與${\;}_8^{18}O$
C．紅磷和白磷D．${\;}_{6}^{12}$C與C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是（　�。�
A．三種氣體質(zhì)量相等B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C．三種氣體壓強(qiáng)比為16：8：1D．三種氣體體積比為1：8：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增加．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；②Y原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為msnmpn；③R原子核外L層上的電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）在[Z（NH3）4]2+中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對(duì)電子（孤電子對(duì)）形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾i＜C＜N（用元素符號(hào)作答）．
（5）Q的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2．

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