Question

【題目】研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關注反應的快慢與限度。回答下列問題：

I.現(xiàn)有反應：①，②。

(1)兩反應中屬于吸熱反應的是______填序號。

(2)原電池的裝置如圖所示。

①溶液中向______填“鐵”或“銅”電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是______，負極的電極反應式為______。

某可逆反應：在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800
2	800
3	950

(3)實驗1中，在min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為______，50min時，正______填“”“”或“”逆。

(4)0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率______填“快”或“慢”，其原因可能是______。

(5)實驗3比實驗1的反應速率快，其原因是______。

Answer 1

【答案】① 銅 有氣泡產(chǎn)生 快 實驗2中使用了催化劑 實驗3的溫度更高

【解析】

I. (1)熟悉常見的吸熱反應和放熱反應。

(2)根據(jù)原電池的工作原理回答。

II.(3) 根據(jù)和表中數(shù)據(jù)計算，50min時，反應達到平衡狀態(tài)。

(4)根據(jù)單位時間內(nèi)同種物質(zhì)濃度的變化比較反應速率。加入的反應物濃度相同，平衡時狀態(tài)相同，影響反應速率的因素可能是催化劑。

(5)實驗3比實驗1的溫度高。

I．（1）①為吸熱反應，為放熱反應，故答案為：①；

（2）①原電池，鐵為負極，Cu為正極，原電池工作時，溶液中向正極銅電極方向移動，故答案為：銅；

②正極發(fā)生還原反應，電極反應為，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負極的電極反應式為，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；；

II．（3）實驗1中，在內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為：；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40min以后A的濃度不再變化，說明40min后達到平衡狀態(tài)，則50min時，正逆，故答案為：；；

（4）實驗1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡不變，故答案為：快；實驗2中使用了催化劑；

（5）實驗1、3起始量相同，但實驗3達到平衡所需要的時間短，反應速率增大，根據(jù)圖表可知，實驗3溫度比實驗1高，故答案為：實驗3的溫度更高。